Question

7．化学兴趣小组欲用石灰石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）测定某盐酸的溶质质量分数，他们设计了如图所示的实验．

请完成下列分析及计算：
（1）反应生成的二氧化碳的质量为4.4g．
（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算HCl的质量，进而求算对应的质量分数

解答 解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+15g-105.6g-5g=4.4g；
设稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
               73                      44
                x                        4.4g
$\frac{73}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=7.3g
该稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
答：（1）反应生成的二氧化碳的质量为 4.4g．
（2）该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．