题目内容

3．某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品的组成，取四份样品，分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如表．
样品第1份第2份第3份第4份
取样品的质量（g）50.050.050.050.0
加稀硫酸的质量（g）40.080.0120.0160.0
剩余物的质量（g）89.6129.2169209
试计算：
（1）经分析，在第1份样品测得的数据中，硫酸（填物质）完全反应了．
（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数．
（3）请计算出第3次入稀硫酸后所得溶液中硫酸锌的质量分数？

分析 （1）根据第2份样品的反应数据可知，加入80g稀硫酸时，产生氢气质量增加，说明第1份样品与40g稀硫酸并未能完全反应，金属样品有剩余，硫酸量不足而完全反应；并且当加入加稀硫酸的质量120g后，再加稀硫酸不会有气体产生，说明样品中锌已完全反应．
（2）根据生成氢气的质量计算出锌的质量，再用锌的质量除以样品的质量乘以百分之百即可．
（3）根据生成氢气的质量计算出硫酸锌的质量，并求所得溶液中硫酸锌的质量分数．

解答 解：（1）由于继续增加稀硫酸的质量时产生氢气的质量也在增加，可判断第1份样品中所加入的稀硫酸完全反应，且样品中的锌有剩余；
故答案为：硫酸；
（2）黄铜屑样品中的锌与硫酸反应生成氢气为120.0g+50.0g-169g=1.0g
设50.0g样品中含锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65       161    2
x        y    1.0g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{1.0g}$
解得x=32.5g
$\frac{161}{y}=\frac{2}{0.1g}$
y=80.5g
所以黄铜样品中锌的质量分数为$\frac{32.5g}{50.0g}$×100%=65.0%
（3）第3次入稀硫酸后所得溶液中硫酸锌的质量分数为$\frac{80.5g}{32.5g+120g-1.0g}$×100%=53.1%．

点评 解答本题关键是要通过图表中数据分析出最多生成氢气1.0g，再利用方程式计算出锌和硫酸锌的质量，再进一步进行计算．

练习册系列答案
相关题目
13．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效水处理剂．下列有关高铁酸钠的说法正确的是（　　）
A．属于氧化物B．由钠原子、铁原子、氧原子构成
C．铁元素化合价为+6D．氧元素与钠元素的质量比是2：1
14．下列实验操作正确的是（　　）
A．把鼻子凑到容器口去闻气体气味
B．使用托盘天平称量物质时，砝码要用镊子夹取
C．块状而又无腐蚀性的药品允许用手直接取用
D．要节约药品，多取的药品放回原试剂瓶
11．氢溴酸是一种可溶性酸，其化学式为HBr，医药工业用于合成镇静剂和麻醉剂等医药用品．下列叙述正确的是（　　）
A．HBr溶液能使无色酚酞变红
B．HBr溶液不能清除铁锈
C．HBr溶液能与熟石灰反应，生成盐的化学式为CaBr
D．HBr溶液与石灰石混合能产生使澄清石灰水变浑浊的气体
18．在“天津港爆炸事故”的现场发现存放有某物质X，该物质能与水剧烈反应生成易燃气体乙炔和氢氧化钙，同时放出大量的热，该反应的方程式为X+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2，则X的化学式为CaC2；若该物质在仓库中失火，请写出一种可采用的灭火方法用沙土覆盖（或用干粉灭火器灭火）．
8．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和探究物质性质的常用仪器．请根据题目要求，回答下列问题：

①若以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料在实验室中制备丙收集干燥的氧气．所选仪器的连接顺序为A→D→F；（填写仪器序号字母）．生成氧气时，所发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；A装置中长颈漏斗下端管口插入液面以下的原因是防止生成的气体从长颈漏斗内逸出．
②连接装置B、C可用来验证CO的还原性，装置B中可以看到的现象是黑色氧化铜粉末变红色，装置B中发生反应的化学方程式是CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；装置C中的现象为澄清的石灰水变浑浊．
③将CO2气体通入装置E中，则装置E中，则装置E中溶液的质量与之前相比会C（填写序号）．
A．减小      B．不变      C．增大      D．无法判断．
15．下列事实不能证明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（　　）
A．自然界中甲只以化合物的形式存在，乙元素存在单质形式
B．甲能和盐酸反应生成氢气，而乙不能
C．甲勇夺从乙的盐溶液中置换出乙
D．化合物中甲元素显+3价，乙元素显+2价
12．（1）写出符号的意义或用符号表示：
①2O22个氧分子； ②3个铝离子3Al3+；③5个钙原子5Ca
（2）写出物质的化学式或由化学式写物质名称：
①氯化钠NaCl；②氮气N2；③MnO2二氧化锰．
13．如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某校化学兴趣小组的同学欲用它们完成如下探究实验．试根据题目要求回答下列问题：

（1）在实验室中，若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），制备并收集一瓶干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为A→D→F（填写仪器序号字母）．
②制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
③用排空气法收集气体时，检验集气瓶内收集满氧气的方法是拿一根带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明集气瓶内已充满氧气．
（2）用一氧化碳气体（含少量二氧化碳）测定质量为Wg的某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数（假设杂质不挥发，也不发生反应）．所选仪器的连接顺序为：混合气体→A1→C→B→A2．试回答下列问题：（假设过程中氧化铁全部参加反应；仪器A1、A2 和C吸收气体完全）．
①仪器C的作用是吸收水分（或干燥一氧化碳气体）．
②实验中，欲通过测量反应前后盛有氢氧化钠溶液洗气瓶的质量变化，来计算氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数．若测得仪器A1的质量增加m g，仪器A2的质量增加n g，则该氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数是$\frac{40n}{33W}$×100%（计算结果可为分数形式）．
③实验过程中，在其他操作正常的条件下，欲通过测量反应前后B处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数．若不连接仪器A1，则测算结果与实际值相比较将偏大（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）．
④对于该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是装置末端加一只燃着的酒精灯，处理尾气．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网