题目内容

1．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便．下列各组物质中，符合“氧化物-酸-碱-盐”顺序排列的是（　　）
A．SO3   NaHSO4  NaOH     Na2SO4
B．CO2   H2CO3   CaCO3     Ca（HCO3）2
C．H2O   HNO3   Ca（OH）2   CuSO4
D．HClO   HCl    Mg（OH）2    MgCl2

分析 根据氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；进行分析判断即可；可以采用排除法（即只要发现选项中有一种不符合排列要求，即可排除该选项）进行快速排除．

解答 解：A、SO3是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子构成，属于盐；不符合排列要求，故选项错误．
B、CO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；H2CO3是由H+和碳酸离子构成的，属于酸；CaCO3是由钙离子和碳酸根离子构成的，属于盐，不属于碱；不符合排列要求，故选项错误．
C、H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；HNO3是由H+和硝酸根离子构成的，属于酸；Ca（OH）2由钙离子和OH-构成的，属于碱；CuSO4是由铜离子和硫酸根离子构成，属于盐；符合排列要求，故选项正确．
D、HClO是由氢、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住氧化物、酸、碱、盐的特征是正确解答本题的关键，选用排除法是正确解答此类题的捷径．

练习册系列答案
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11．在萧山区实验创新比赛中，某教师用饮料瓶代替吸滤瓶，并用玻璃棒将试管顶住，如图所示，实验现象非常明显且灭火效果很好．实验步骤如下：
a．用500ML左右的饮料瓶，用大头针在瓶子上端打6-7个小孔并标记，代替原实验装置的吸虑瓶；
b、向瓶内装250ML左右的饱和碳酸氢钠溶液及少量洗涤剂；
c、小试管取XML左右浓硫酸，饮料瓶稍微倾斜把试管小心滑入瓶内，用一根比饮料瓶高度略小的玻璃棒插入试管；
d、拧紧瓶盖，将饮料瓶倒置，可观察到明显的现象．
（1）在20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6克，则此时饱和碳酸氢钠溶液的质量分数是8.76%，250ml此饱和溶液约含碳酸氢钠21.9克．（饱和碳酸钠溶液的密度与水的密度相似）
（2）已知浓硫酸的密度是1.84克/厘米3，则若要反应完全进行，至少需要浓硫酸多少毫升？
（3）有学生观看该实验后很兴奋，并提出“要是我换个大点的饮料瓶，加足料就可以做家庭灭火器了”．你觉得他的观点正确吗，为什么？迅速产生过多的二氧化碳可能会引起爆炸．
12．氢氧化钠要密封保存的理由：一是易吸水；二是易与空气中的二氧化碳反应而变质．
9．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，表中是栽培绿叶菜的营养液配方．
①化学肥料成份中属于复合肥的肥料名称是磷酸二氢钾．
②该营养液中存在的一种金属离子符号是Ca2+．
③硫酸镁的化学式是MgSO4．
④该营养液中的氮元素的含量是308毫克∕升．
肥料成份名称用量（毫克∕升）
硝酸钙1640
硫酸钾250
磷酸二氢钾350
硫酸镁537
硫酸铵132
16．一定质量溶质质量分数为8%的食盐水蒸发掉50g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为8g．
6．下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其意义填在相应的横线上：
①Mg2+每个镁离子带2个单位的正电荷
②H2O一个水分子中含有2个氢原子
③2CO一氧化碳分子的个数为2个
④$\stackrel{+2}{Mg}$O在氧化镁中镁元素显+2价．
13．用符号表示：
①构成氯化钠的基本微粒是Na+、Cl-；
②正2价的镁元素$\stackrel{+2}{Mg}$；
③3个二氧化氮分子3NO2；
④保持水的化学性质的最小粒子是H2O；  
⑤m个亚铁离子mFe2+；
⑥空气中含量最多的元素与地壳中含量最多的非金属元素、金属元素形成的化合物Al（NO3）3．
10．把磨得很光的铅片和金片紧压在一起，在室温下放置五年后再将它们切开，可以看到它们相互渗入约lmm深．这个现象说明（　　）
A．分子间有引力B．分子间有斥力
C．分子在做热运动D．分子热运动与温度有关
16．小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢．查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低．为了探究二氧化锰的催化能力降低的影响因素，进行如下实验．
【材料准备】取质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10%过氧化氢溶液实验后回收的二氧化锰，标为D．
【实验步骤】
①连接装置并检查气密性．
②取未使用过的二氧化锰0.5克，加入锥形瓶中，再加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，记录收集120毫升气体所需的时间．
③在分别取A、B、C、D组二氧化锰0.5克，重复上述实验．
④多次实验取平均值，记录数据如下：
组  别未使用过得二氧化锰ABCD
收集气体时间/秒17.923.227.732.337.8
（1）实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是防止生成的气体从长颈漏斗逸出．
（2）实验中通过比较收集相同气体体积所需的时间外，还可以通过比较相同时间内生成的气体体积来反映二氧化锰的催化能力．
（3）由上表数据可知，引起回收的二氧化锰的催化能力下降的因素是过氧化氢的溶质质量分数、二氧化锰的实验次数．（写出一个）

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