题目内容

11．3000升的氧气可被压缩装进一个体积约5升的高压钢瓶中，氧气能被压缩的原因是（　　）
A．氧气分子变小B．氧气分子间间隔变小
C．氧气分子在不断运动D．氧气分子变成了臭氧分子（O3）

分析 根据分子间有间隔的特性进行分析，在受压时，分子的间隔变小．

解答 解：由于分子间有间隔，在受压时，分子的间隔变小．所以医疗上使用的氧气钢瓶体积较小，却能将大量的氧气压缩与其中．与分子的大小、变化分以及分子的运动无关．
故选：B．

点评 能利用分子或原子的基本性质来解释一些日常现象，特别是粒子的运动和粒子间的间隔，是常考查到的性质．

练习册系列答案
相关题目
1．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液的上层浓度小，下层浓度大
B．溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体
C．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．物质在溶解时，通常有放热或吸热的现象出现
2．写出下列化学反应的方程式
①一氧化碳与氧气燃烧生产二氧化碳2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
②过氧化氢制取氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
③甲烷（CH4）在空气中燃烧生产二氧化碳和水CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
④水电解2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
⑤高锰酸钾抽取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
⑥氯酸钾制取氧气2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
19．用化学方程式表示
（1）氢氧化钠暴露在空气中会变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（2）胃酸过多常用含氢氧化铝的药物来中和Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
（3）黄铜是铜锌合金，外观和黄金类似，如何区分黄铜和黄金Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（4）生石灰用做干燥剂CaO+H2O=Ca（OH）2．
6．某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：
（1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）
①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果．乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管ABC（填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论．
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在盐、酸存在的环境中是否更容易锈蚀．
③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金．这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起性质的变化．
（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是等质量的铁粉和锌粒与稀硫酸的接触面积不同
（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是铜，且反应后溶液中一定存在的溶质是硝酸锌、硝酸亚铁，质量比反应前减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
16．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是C．
A．蔗糖和水  B．铜和盐酸  C．铁和硫酸铜溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示．

①从燃烧条件分析，固体质量在b前没有发生变化的原因是温度未达到红磷的着火点．
②该反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．反应类型是化合反应．
③参加反应的氧气质量为8g．
（3）物质甲与氧气在点燃的条件下发生反应，其微观示意图如下：
①请在图2方框中补全相应微粒的图示．
②参加反应的乙物质和生成的丙物质的质量比为4：11．
3．为了制取CO2并验证它的性质，李明同学设计并进行了如图所示的实验，请根据要求回答有关问题．（提示：Ca（OH）2）微溶于水，NaOH易溶于水且和CO2发生反应）
（1）仪器a的名称是长颈漏斗，A中发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）B中玻璃管内发生化学反应的方程式为C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，酒精灯加上铁丝罩的作用是使火集中并提高温度．
（3）D中石蕊溶液始终没有变红，则C装置中M最有可能是C（填序号）
A．稀硫酸     B．澄清石灰水     C．氢氧化钠溶液
（4）尾气的处理方法可以是点燃（或收集）．
20．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品的纯度，小组同学取出12.5g石灰石样品粉碎后盛放于烧杯中（样品中杂质不溶于水，且不与酸反应），然后往烧杯中逐渐加入稀盐酸，充分反应后产生气体的质量与反应时间的关系如图，请计算：
（1）石灰石样品粉碎的目的是增大反应物的接触面积，利于充分反应．
（2）石灰石样品的纯度是多少？（此问要写出计算过程）
（3）反应前后烧杯中钙元素的质量不变（填“变大”、“不变”或“变小”）．
1．如图是实验室制取二氧化碳的装置图，回答下列问题：
（1）写出有标号的仪器的名称：
①长颈漏斗②集气瓶．
（2）制备二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）收集二氧化碳不能用排水法，其原因是二氧化碳能溶于水．
（4）检验二氧化碳的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

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