Question

4．（1）把10克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸，需要水的质量为39克．
（2）将10.6克碳酸钠粉末放入盛有100克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．请计算：
①生成二氧化碳气体的质量是多少？
②该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据：向浓溶液加水稀释前后溶液中溶质的质量不变，利用浓溶液中溶质的质量可计算加水稀释时水的质量；稀释后所得溶液质量等于浓溶液质量与所加水质量和．
（2）根据碳酸钠的质量利用化学方程式可求生成的二氧化碳的质量和反应的氯化氢质量，进而可计算稀盐酸的溶质质量分数．

解答 解：（1）设需增加水的质量为x．10g×98%=（10g+x）×20%，解得x=39g．
故答案为：（1）39克．
（2）解：设参加反应的稀盐酸中HCl的质量为x，生成CO₂的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73              44
10.6g   x               y
$\frac{106}{10.6g}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{y}$
x=7.3g    y=4.4g
稀盐酸的溶质质量分数为：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．生成二氧化碳的质量为 4.4 克．

点评 本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的数据结合反应的化学方程式进行．