题目内容

15．下列各微粒的示意图中，表示阳离子的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．

解答 解：A、质子数=核外电子数=11，为原子；
B、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；
C、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；
D、质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；
故选：D．

点评 本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．

练习册系列答案
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5．已知：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KC1+3O2↑，下列图象表示一定质量的KC1O3和MnO2固体混合物受热过程中某些量随加热时间的变化趋势，其中不正确的是（　　）
A．B．C．D．
6．铁是生产、生活中应用广泛的金属材料，经还原铁粉是一种重要的化工原料．

（一）铁的锈蚀及防护
（1）如图1为某兴趣小组探究生锈的三个实验．最先观察到铁锈的是C（选填序号）．请提出防止铁生锈的一种措施喷漆．
（2）铁生锈的主要过程为：Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{风吹日晒}{→}$Fe2O3×H2O写出Fe（OH）2→Fe（OH）3反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）在钢船底镶嵌一块比铁活泼的金属可减缓海水对船体的腐蚀，可选用的金属是C（选填序号）．
A．Cu  B．Pt（铂） C．Zn
（4）“发蓝”处理是在铁表面形成致密氧化膜，以防止其腐蚀．
①“发蓝”的原理是：36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O═12X+13NaOH+13NH3↑，X的化学式为Fe3O4
②将“发蓝“处理不完全的铁件浸泡在硫酸铜溶液中，表面会产生红色物质．其原因是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（用化学方程式表示） 
（二）精还原铁粉制备
利用氧化铁制备精还原铁粉的工艺流程如图2所示
（5）焙烧中焦炭的作用除可以生成CO外，还能提供热量．写出氧化铁与CO反应的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（三）含量测定及分析
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C，为测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数并得到精还原铁粉，取粗还原铁粉样品20.00g，按如图3装置进行实验（假设每步反应都完全）
已知：浓硫酸有吸水性，碱石灰能吸收H2O和CO2
（6）实验开始时要先通入纯净干燥的H2，目的是除去装置内的空气（或氧气），防止发生爆炸；装置A中发生的反应为：FexOy+y　H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$xFe+y　H2O，Fe3C+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CH4．测得装置B增重0.36g，则样品中氧元素的质量分数是1.6%
（7）装置C中发生的反应为：3CH4+4Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+6H2O+8Fe，反应中C装置中的现象是红棕色粉末慢慢变成黑色；测得装置E增加的质量为0.44g，则样品中碳元素的质量分数是0.6%．
（8）若缺少F装置，则测定的碳元素的质量分数会偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（9）D、E装置中增重的质量之比为＞9：11（选填“＞”、“＜”或“=”）．
3．小伟同学采集某浑浊的溪水样品，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，将溪水倒入如图所示的装置中进行过滤．
（1）写出图中有标号的仪器名称：a烧杯，b漏斗；
（2）加入明矾的作用是吸附水中悬浮杂质而沉降；
（3）小伟在过滤操作后发现，过滤后的液体仍有浑浊现象，
请你帮他找出造成此现象的两种可能的原因：
①滤纸破损；
②滤液边缘高于滤纸边缘（合理均可）．
10．3月22日是“世界水日”，节约用水是每个公民的义务，下列用水方式不应该提倡的是（　　）
A．用漱口杯接水刷牙
B．不间断地边流水边洗衣
C．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所
D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林
20．下列关于氧气的说法中正确的是（　　）
A．氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体
B．氧气是植物光合作用的重要来源
C．氧气的化学性质比较活泼，常温下能与所有物质发生化学反应
D．因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上分离液态空气法制取氧气
7．根据下列实验装置图回答：

（1）请写出图中a、b的仪器名称：a长颈漏斗，b锥形瓶．
（2）实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性，必须考虑的是②③．
（3）若用高锰酸钾制氧气，下列操作①点燃酒精灯，加热 ②检查装置气密性 ③装药品，固定装置 ④排水法收集气体 ⑤从水槽中取出导管 ⑥熄灭酒精灯，正确顺序是A．
A．②③①④⑤⑥B．③②①④⑥⑤C．⑤③②①④⑥D．②③①④⑥⑤
（4）某同学用B装置制取并收集一瓶氧气，反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，用D装置收集时，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃．
（5）分别用A、B两种不同的发生装置和不同的药品可以制取一种相同的气体，该气体是氧气，你认为制取气体时使用B装置比使用A装置的一个优点是：不用加热，操作简单．
（6）在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有刺激性气味的气体，应选用的发生装置是B；收集装置是D．
4．下列物质的用途与性质对应不正确的是（　　）
物　　质用　　　途性　　　　　　质
A氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂氢氧化钠固体具有吸水性
B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应
C活性炭净化水活性炭具有吸附性
D氧气炼钢氧气具有可燃性
A．AB．BC．CD．D
11．某学生欲用浓盐酸与大理石反应制取干燥纯净的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置和药品．请回答相关问题
已知：二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液也不与NaHCO3反应；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

（1）利用上述药品制取的CO2气体通入澄清石灰水中，发现没有变浑浊的原因是：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（用化学方程式表示）
（2）为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，选用如图所示的E装置和F装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→（c）→（d）→（a）→（b）→D．

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