题目内容

13．下列实验中，与先后顺序有关的做法不正确的是（　　）
A．实验室制取气体时，先检查装置气密性，后装药品
B．稀释浓硫酸时，向烧杯中先倒入浓硫酸，后倒入水
C．加热KClO3制取O2的实验结束时，先从水中移出导管，后熄灭酒精灯
D．加热试管内药品时，先使试管均匀受热，后集中在药品部位加热

分析 A、凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
B、根据稀释浓硫酸的注意事项进行分析判断；
C、利用加热的方法制取气体，并且利用排水法收集气体时，要按照一定的步骤进行，特别是要注意集满气体后的操作顺序，以防发生安全事故；
D、先给试管均匀加热，再对着药品集中的部位加热，防止受热不均，造成试管炸裂．

解答 解：A、实验室制取气体时，要先检查装置的气密性，后加入试剂进行反应，以防装置漏气影响实验结果，该选项说法正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误；
C、利用氯酸钾制氧气的实验结束时，要先把导气管从水槽中取出，后熄灭酒精灯，以防水倒流入试管，把试管炸裂，该选项说法正确；
D、先给试管均匀加热，再对着药品集中的部位加热，防止受热不均，造成试管炸裂，故选项说法正确；
故选B．

点评 理解操作方法先后进行的原因，可以更好地掌握操作，对解答此类问题尤其重要．

练习册系列答案
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3．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中CaCO3的含量，取14g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，再加入66g的稀盐酸，恰好完全反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中反应的剩余物的质量为75.6g．求：
（1）产生CO2的质量为多少？
（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数．
4．某化工厂的废液中含有硝酸银、硫酸亚铁．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填空：
（1）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有2种金属．
（2）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2（填写溶质的化学式，下同），可能含有AgNO3．
（3）设计简单实验，用化学方法确定“滤液为浅绿色”时，对应的滤渣的成分：取适量滤渣与试管中，滴加稀盐酸，若产生气泡，则含有铁，若没有，则只有银．
1．盐酸不小心走进了许多“食人兽”（即能与盐酸发生反应的物质）的小山，盐酸必须避开它们，否则无法通过，请你帮助它走出小山

（1）请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线：入口→③→⑤→⑦→⑨→出口
（2）盐酸刚进入口时，碰到两种阻止它前进的物质，其中一种是能“吃掉”盐酸的盐，写出该反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）小山中潜伏着黑色的“食人兽”化合物，若盐酸遇上，发生的反应方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O．
（4）小山中有一种污染空气的有毒气体．我们可以喷洒浓的石灰水溶液来“消灭”它，写出该反应的化学方程式：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O．
（5）根据归纳盐酸的化学性质，你认为盐酸还没有遇到哪类“食人兽”的威胁：金属、碱、指示剂．
8．甘肃定西是全国有名的马铃薯之乡，每年都有大量的马铃薯输送至全国各地．马铃薯中含有大量的淀粉--人类膳食中最为丰富的碳水化合物，有很高的营养价值，但据报道，油炸含有淀粉的食品会产生一种有毒物质丙烯酰胺（化学式为C3H5NO），食用后有害健康，请回答：
（1）丙烯酰胺中C、O元素的质量比为9：4；
（2）100g丙烯酰胺中含有19.7g氮元素（保留1位小数）．
18．同学们在进行“酸、碱的化学性质”实验时，产生的某无色废液中可能含有H2SO4、NaOH、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种．为确定其成分，小强设计了以下流程并进行实验，请回答下列问题．

（1）实验中产生无色气体是C．
A．水          B．盐酸          C．二氧化碳
（2）写出产生白色沉淀的化学方程式：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH．
（3）无色溶液A中存在的阴离子是OH-（填离子符号）．
（4）小强的实验无法确定废液中是否存在NaOH．
5．用100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液吸收反应生成的二氧化碳，充分吸收后称得溶液的总质量为106.6g．
（1）被吸收的二氧化碳的质量为6.6g．
（2）求原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
2．（1）用化学用语填空．
①二个硫酸根离子2SO42- ②氯酸钾中氯元素的化合价为+5价K$\stackrel{+5}{Cl}$O3．
（2）写出符合下列要求物质的化学式
①可燃烧的氧化物CO②铁锈的主要成分Fe2O3③可作建筑材料的盐是CaCO3．
3．某兴趣小组的同学为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2）中硫元素的含量进行了如下的实验探究．
【查阅资料】（1）4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3
（2）亚硫酸钠与过氧化氢反应生成硫酸钠和水．
【设计方案】甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了m1 g黄铁矿样品，将样品放入如图所示的硬质粗玻璃管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全．（假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）

甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定．
乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如下图处理：

【实验分析及数据处理】
（1）上述装置中A瓶内所盛的试剂最好是NaOH溶液，其作用是吸收空气中的CO2．
（2）A、B装置不能对调位置，原因是不能将二氧化碳和水蒸气除去，对后面的实验结果造成影响．
（3）C瓶中发生反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（4）甲组同学应称量的数据是②④（填编号）．
①反应前C装置及其中物质总质量m2 g
②反应前C、D装置及其中物质总质量m3 g
③反应后C装置及其中物质总质量m4 g
④反应后C、D装置及其中物质总质量m5 g
（5）根据（4）中所选数据，甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为$\frac{{m}_{5}-{m}_{3}}{{2m}_{1}}$．
（6）乙组实验中，检验所加BaCl2溶液是否过量的方法是静置，在上层清液再加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则已过量，若实验过程中未洗涤滤渣就直接烘干称量，则会使测定结果偏大（填“偏大、偏小或不变”），检验滤渣是否洗净所用试剂是硝酸银或碳酸钠、硫酸钠溶液．

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