题目内容

根据下列实验装置图，回答有关问题．

（1）指出编号仪器名称：①
 
，②
 
．
（2）实验室利用A装置可制取氧气，反应的化学方程式为
 
．
（3）实验室制取并收集氢气应选择的装置是
 
（从A～E中选择），反应的化学方程式为
 
，使用该套装置制取气体的优点是
 
，若用F装置收集氢气，则气体应从
 
端进入．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氧气的反应原理,氢气的制取和检验,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：（1）熟练掌握常见的仪器及其用途；
（2）实验室利用A装置可制取氧气，属于固体加热型，且试管口不需棉团，应用氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热制取氧气；
（3）选择气体发生装置依据反应物的状态和反应条件，选择收集装置依据气体的密度和在水中的溶解性；根据氢气的密度比空气小选择进气口，并注意导气管的位置．
解答：解：
（1）①铁架台； ②长颈漏斗；
（2）实验室利用A装置可制取氧气，属于固体加热型，且试管口不需棉团，应用氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热制取氧气，化学方程式2KClO3
MnO2
.
△
 2KCl+3O2↑；
（3）用锌和稀硫酸反应可制取氢气，属于固液反应且不需加热；因为氢气的密度比空气小，不易溶于水，可以采用向上排空气法或排水法收集；所以实验室制取并收集氢气应选择的装置是BC或BE；反应的化学方程式是：H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；因有带小孔的隔板，使用该套装置制取气体的优点是：可随时控制反应的发生和停止；若用F装置收集氢气，因为氢气的密度比空气小，则气体应从a端进入．
故答案为：
（1）①铁架台； ②长颈漏斗；
（2）2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑；
（3）BC（BE）；H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；可随时控制反应的发生和停止；a．
点评：此题重在考查同学们对常用化学仪器的了解和识记情况，只有很好的认识它们，做实验才能得心应手．属于扩展性问题，重在考查根据物质的反应物和反应条件选取装置．
练习册系列答案
相关题目
在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、
结合如图1所示装置，回答有关问题：

（1）如果用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是
 
（填序号），反应的化学方程式
 
．实验时应在试管口放一团棉花，其作用是
 
；用排水法收集氧气的合适时机是
 
．实验结束时，发现试管破裂，可能原因是：
①实验前忘记检查装置的气密性；②加热前试管外壁有水珠；③加热时试管底部触及灯芯；④试管口向上倾斜；⑤实验结束时，先熄灭了酒精灯后将导管移出水槽；⑥没有进行预热，直接对准试管里固体进行加热．其中与之相关的是
 

A．只有①③⑤⑥
B．只有②④
C． 除了①外其余均是
D．只有②③⑥
（2）实验室里用过氧化氢溶液制取氧气，化学方程式是
 
．收集氧气的装置如图2所示，该装置若用于排空气法收集氧气，氧气应从
 
端（选填“a”或“b”，下同）通入；若用于排水法收集氧气时，瓶中先装满水，氧气应从
 
端通入．
（3）若B中装有石灰石和稀盐酸，则该装置可用于制取
 
气体，收集该气体可选用
 
装置．选择该收集装置的依据是
 
．
根据要求，完成下列各题：

（1）如图1为李克强总理在四川灾区帐蓬（由塑料布和铁管搭建而成）内吃早餐（一碗米粥一袋咸菜和一瓶矿泉水）的图片．
①上述画线用品所用材料属于合成材料的是
 
；
②如果条件允许，你最想给总理“早餐”增加的营养素是
 
（填一种即可）；
③矿泉水中含有钠、钾、钙、镁、锶等，应理解为
 
（填“分子、原子、元素或单质”）．
（2）汽车工业的发展方便了人们的出行．但尾气含有的有害物质直接排放，对空气造成污染．图2是治理汽车尾气反应的微观过程．图中单质是
 
 （填名称）；化学方程式为
 
．氢能源汽车正处于研发中．图3是一种氢氧燃料电池的示意图．
电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的溶质质量分数将
 
（填“变大”、“变小”或“不变”）．
写出溶液中阴离子的离子符号
 
．
（3）图4是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．根据图示，完成下列问题．
①在
 
℃时，B、C两种物质的溶解度相等．
②将t3℃时A物质的饱和溶液降至t2℃，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为
 
（填最简整数比）．
③若A中混有少量B时，采取
 
的结晶方法提纯A．
④t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量由多到少的顺序是
 
（用A、B、C表示）．
（4）甲、乙、丙是初中化学中常见的三种物质，其中乙是水．它们之间的转化关系如图5所示，“→”表示由一种物质转化成另一种物质（图中部分反应条件及物质略去）．
①若甲、乙、丙为不同类别物质，请推断：丙是
 
．
写出甲转化为丙的任一反应化学方程式
 
．
②若甲、乙为同一类别物质，则丙是
 
．
【资料在线】①NaN3受撞击会生成Na、N2．
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成．
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．④NaN3与可溶性的钙盐、钡盐不反应．

【问题探究】
（1）NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X；则X的化学式为
 
，实验室检验X气体的方法是
 
．
（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）
 
．
【Na2CO3纯度测定】
（3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如图实验．
①小明同学认为通过测定如图1中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是
 
．
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置如图2．请分析：图2中A的作用是
 
；若无装置C，对测定结果造成的影响是
 
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E的作用是
 
．
③小静同学认为取少量NaN3样品溶于水，滴加过量的Ba（NO3）2溶液也可以测定Na2CO3的质量分数，则如何判断滴加的试剂已过量
 
．
【NaN3纯度测定】
精确称量0.140g NaN3样品，设计如图3装置测定其纯度．已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．

（4）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是：
 
．
（5）使用冷水冷凝的目的是：
 
．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是
 
．
（6）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是
 
（填字母序号）．
A.100mL           B.1L           C.2L
（7）计算NaN3样品的纯度
 
．（精确到0.1%）
在托盘天平的两盘上各放一只盛有等体积、等质量分数的稀硫酸烧杯，调节天平使其平衡．然后在一个烧杯中加入a克铁粉，在另一个烧杯中加入b克镁粉，充分反应后，天平仍保持平衡．若已知每个烧杯中都含有m克纯硫酸，当a＜
56
98
m，b＜
24
98
m时，请用代数式分别表示两种情况下a和b的关系．
2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由“长征三号乙”运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察．
（1）“长征三号乙”运载火箭的第三级采用的燃料是液氢、助燃剂是液氧． 液氢燃烧的化学方程式为
 
，液氢应用于航天领域的优点是
 
．氢能源是最理想的燃料，目前广泛使用还存在困难，如：
 
．（写一个）
（2）“长征三号乙”运载火箭的一、二级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作推进剂，两者反应的化学方程式为：
C2H8N2+2N2O4
 点燃 
.
 
3N2↑+2CO2↑+4H2O↑．
根据化学方程式计算：12t C2H8N2完全燃烧需要助燃物N2O4的质量．
（写出解题过程，计算结果保留一位小数）
已知A、B、C、D、E、F、G、H、I、X均为初中化学常见的物质．其中E、G为常见金属单质，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色，I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化．根据如图所示的转化关系，回答下列问题．（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）
（1）E的名称是
 
，H的化学式是
 
；X的作用
 
．
（2）写出反应②的化学方程式：
 
；
（3）实验室检验I气体的方法：
 
．
化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等．
（1）用文字描述下列化学符号的意义：
①2H2O
 
     ②5Na+
 
   
③3C
 
       ④
-2
O
 

（2）写出下列反应的化学方程式：
①锌和硫酸铜溶液
 
     ②铁丝在纯氧中燃烧
 

③通电分解水
 
      ④氯化钡溶液与硫酸钠溶液
 

（3）如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图：
c点的意义是
 
；表示硝酸钾溶解度曲线的是
 
（填“a”或“b”，下同）；t3℃时溶解度较大的是
 
，t1℃时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是
 
．

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