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质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题：

(1)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O22CO2+3H2O(反应条件已略去)，则X的化学式为_____。

(2)在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示：

①下列说法正确的是______(填序号)。

a.该反应类型为置换反应                   b.4种物质中只有D属于氧化物

c.反应前后，氮元素化合价升高             d.化学反应中分子可以再分，而原子不能

②该反应的化学方程式为___________________________。


(1)C2H6O　(2)①cd　②4NH3+5O24NO+6H2O　


练习册系列答案
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实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：

(1)a点溶液中含有的离子有________。

(2)当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为________。

(3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。

按下图所示装置进行实验。向小试管中分别加入适量的下列固体物质溶于水，右侧U形管中滴有红墨水的液面发生明显变化，请在下表的空白处填写U型管中液面会发生的变化。

加入物质的名称

硝酸铵

氢氧化钠

氯化钠

U型管右侧液面变化


实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液：

（1）查阅硝酸钾溶解性。可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为　　%（计算结果保留整数）。

（2）计算。配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为　　g，所需蒸馏水的体积为　　mL（水的密度近似看做1g/mL）。

（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，　　　　（填字母）。

A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡

B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡

（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是　　　　（填字母）。

（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。

某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是(　)

A.一定含有碳、氢、硫元素　　　　　　　B.一定含有碳、氢、氧元素

C.只含有碳、氢元素　　　　　　　　　　D.一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素

推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是(  )

A.单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质

B.中和反应一定有盐生成，所以有盐生成的反应一定是中和反应

C.H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

D.氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物

构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“——”表示两端的物质可以反应。请帮助该同学进行完善和纠正。

(1)图中的A类物质可能是____________。

(2)该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式：Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2↑,有的同学认为该化学方程式不正确，理由是______________________。

(3)老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是_______和_________(填名称或俗称)。

小凯整理归纳得出的规律合理的是(  )

A.溶液中的溶剂一定是水            B.同种物质分子间的间隔，气体一定比液体大

C.酸、碱中一定含有氧元素          D.不能使酚酞变红的溶液一定是酸溶液

A~G是初中化学常见的七种物质，其中A是常用的建筑材料，C是一种常见的化合物，F是天然气的主要成分，E在这几种物质中相对分子质量最小。

请回答：

（1）B的化学式是      ；E的化学式是      。

（2）写出 F→B的化学方程式             ；B→G的化学方程式            。

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