题目内容

3．化学是一门以实验为基础的科学，根据实验1和实验2回答下列问题：

（1）如图1，该实验发生反应的化学方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，若实验前，天平平衡时，右盘两个砝码分别是50g、10g，游码左边缘对应的刻度是0.5g、右边缘对应的刻度是0.6g，则实验后，天平左盘装置的总质量应是60.5g，通过此实验探究，你能得出的结论是参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．
（2）该实验发生反应的化学方程式是2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，实验中酒精灯加上网罩的作用是使火焰集中，并提高温度．CuO在反应中发生了还原（填“氧化”或“还原”）反应．

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．                                
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．

解答 解：（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
计算质量时，游码表示的质量应该以游码左边缘对应的刻度为准，因此天平左盘装置的总质量应是：50g+10g+0.5g=60.5g；
通过此实验探究，你能得出的结论是：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．   
故填：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5； 60.5g；参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．
（2）高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
实验中酒精灯加上网罩的作用是使火焰集中，并提高温度；
CuO在反应中发生了还原反应．
故填：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；使火焰集中，并提高温度；还原．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

练习册系列答案
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3．某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图）．疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应产生气体且放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应原理为：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究，先向烧杯中加入206g水，再加入本品200g，其中铝粉完全参加了反应．求：
（1）生成氢气的质量．
（2）200g样品中用于与毛发等淤积物的作用的氢氧化钠质量．
（3）已知NaAlO2是易溶于水的物质，试求反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数．
4．用化学用语表示：
（1）3个铁原子3Fe．（2）2个氮气分子2N2．
（3）硝酸根离子NO3-．（4）一氧化氮中氮元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{N}$O．
1．如图所示两套装置，请回答：
（1）写出图中标号仪器的名称：a锥形瓶、b长颈漏斗．
（2）若用甲装置中分别装入的药品是大理石和稀盐酸，请写出反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；在反应过程中观察到气球的变化情况是气球逐渐变大．
（3）乙装置可以用来制取多种气体，若用来制取二氧化碳，则检验该气体是二氧化碳的方法是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）；若用来制取氧气，则应选择的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰；发生反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．检验该气体是否为氧气的方法是将带火星的木条放在导管口，木条复燃，证明是氧气．
（4）乙装置中用注射器代替仪器b后，用于实验室制取气体．其优点是可以控制反应速率．
8．最近我们一起学习了常见的酸碱盐，相信以下知识你已经掌握．
（1）敞口放置在空气中的浓盐酸在空气中形成白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，稀盐酸能除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，该反应属于复分解反应（填基本反应类型）．
（2）浓硫酸具有较强的吸水性，所以它可以用干燥剂；将浓硫酸加水稀释的正确操作为把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，使产生的热量迅速扩散；
（3）氢氧化钠是重要的化工原料，它的俗名是烧碱、火碱、苛性钠．其固体溶于水会放出（填“放出”或“吸收”）热量，测定氢氧化钠的酸碱度可以使用pH试纸；
（4）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，它的化学式为NaHCO3，用它治疗胃酸过多的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
8．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等．在较低温度下和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．请回答下列问题：
                                    （1）写出如图1标号仪器的名称：
a酒精灯  b长颈漏斗
c试管  d铁架台
（2）若实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用图1的哪种发生装置？B（填序号），主要理由是反应物是固体和液体，且不需加热．
（3）当过氧化氢接触二氧化锰后，反应便立即开始并不能人为控制其速度．如果稍改变你所选择的装置，便可控制其反应的速度．请从图2的仪器中选择一种仪器更换你选择的装置中的一种仪器，以达到控制反应速度的目的．你选择的仪器是C（填序号），它更换原装置中的长颈漏斗．控制反应速度的原理是可逐滴滴加液体，控制反应物 的量，从而可控制反应速率．
（4）天然气、沼气的主要成分是甲烷（CH4），它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧．实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体．若用此法制取甲烷气体，其气体发生装置选择A （填字母），可采用向下排空气 法或排水 法收集甲烷气体．
15．自然界中的物质大多数是化合物．下列物质属于氧化物的是（　　）
A．O2B．CuSO4C．MnO2D．KCl
12．如图所示是某同学测定空气中氧气含量的装置．玻璃管中装的是细铜丝．
（1）若加热前，两注射器组成的密闭系统中有30mL空气，停止加热冷却到室温后，理论上密闭容器中剩余的气体的体积为24mL，由此证明空气中氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．加热过程中铜丝表面慢慢变黑，其文字（符号）表达式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（2）不同的同学在做上述实验时结果差别较大，甲同学最后剩余气体26mL，你认为可能的原因有哪些？①装置漏气；铜丝量不足；没有冷却到室温就观察；反应不充分等．（写出一点就可）
（3）该实验能否将铜丝换成木炭？否，为什么？木炭和氧气反应生成二氧化碳气体，系统中压强基本不变．
13．化学知识与生活联系密切．请从①氧气 ②氮气 ③晶体硅•④钛合金⑤酒精 ⑥二氧化碳 中选择适当物质，并用其序号填空：
（1）食品包装袋中充填的气体是②；
（2）可用于制造航天器的是④；
（3）急救病人时可供呼吸的是①；
（4）制造计算机芯片③．
（5）⑥可用于人工降雨
（6）⑤是实验室中常用的燃料．

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