题目内容

8．最近我们一起学习了常见的酸碱盐，相信以下知识你已经掌握．
（1）敞口放置在空气中的浓盐酸在空气中形成白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，稀盐酸能除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，该反应属于复分解反应（填基本反应类型）．
（2）浓硫酸具有较强的吸水性，所以它可以用干燥剂；将浓硫酸加水稀释的正确操作为把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，使产生的热量迅速扩散；
（3）氢氧化钠是重要的化工原料，它的俗名是烧碱、火碱、苛性钠．其固体溶于水会放出（填“放出”或“吸收”）热量，测定氢氧化钠的酸碱度可以使用pH试纸；
（4）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，它的化学式为NaHCO3，用它治疗胃酸过多的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

分析 （1）根据浓盐酸的性质以及方程式的写法来分析；
（2）根据浓硫酸的性质以及稀释浓硫酸的方法来分析；
（3）根据氢氧化钠的俗称、溶解的热量变化以及酸碱度的测定方法来分析；
（4）根据碳酸氢钠的化学性质来分析．

解答 解：（1）浓盐酸瓶口出现白雾是因为浓盐酸具有挥发性；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；故填：挥发；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；复分解；
（2）浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂；稀释浓硫酸时，要考虑浓硫酸的物理性质，密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，放出的热足以使水沸腾，从而造成液滴飞溅，导致事故发生，所以稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，使热量快速扩散．故填：干燥；把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中；
（3）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，溶于水时会放出大量的热，测定溶液的酸碱度可用pH试纸；故填：烧碱；放出；pH试纸；
（4）碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，碳酸氢钠和盐酸反应，生成物是氯化钠、水、二氧化碳，所以方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；故填：NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

点评 掌握常见酸碱盐的名称、俗称、性质与用途是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
18．某自来水厂的生产过程如图所示，请回答相关问题．

（1）①号池中所加入的物质X通常为明矾，其作用是吸附沉降．
（2）②号池内填充的物质为石英砂其作用为过滤．为了除去水中的异味和色素，③号池内
可填充的物质为活性炭．
（3）净水过程中的“空气氧化”过程和“通Cl2”消毒过程均属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
（4）检验水槽中的水的硬度大小的简便方法是取水样后加入肥皂水．
（5）将生产的自来水制成纯净的水，采用蒸馏方法．
19．科学实验必须按规范进行操作，下列实验搡作中规范的是（　　）
A．
液体读数		B．
滴加液体		C．
闻药品气味		D．
倾倒液体
16．请根据下列实验装置图回答有关问题：

（1）图中仪器a的名称是长颈漏斗
（2）某同学用A和E装置制取并收集一瓶氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，采用排水集气法收集氧气不纯原因可能为集气瓶没有装满水，收集到的氧气应正放在实验桌上，怎样检验某集气瓶中的气体是氧气将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，装满集满
（3）用装置A制取气体时，发现试管破裂，可能的原因是没有进行预热（填一条即可）
（4）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体，实验室常用氯化铵和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气，同时还生成氯化钙和水，写出制取氨气的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑选取上述A（填序号，下同）作为制取氨气的发生装置，收集氨气只能选用的装置是D其原因是氨气极易溶于水，密度比空气小．
3．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式．下面两幅示意图分别表示两个不同的化学反应．请根据图示回答相关问题：
（1）图1中描述了氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观实质，图中A、B、C三种微粒的化学符号依次是OH-、H+、H2O，请写出该反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应属于复分解反应．
（2）图2描述了铁与稀盐酸反应的实质，图中X粒子的化学符号是Fe2+，请写出该反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该反应属于置换反应．
3．化学是一门以实验为基础的科学，根据实验1和实验2回答下列问题：

（1）如图1，该实验发生反应的化学方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，若实验前，天平平衡时，右盘两个砝码分别是50g、10g，游码左边缘对应的刻度是0.5g、右边缘对应的刻度是0.6g，则实验后，天平左盘装置的总质量应是60.5g，通过此实验探究，你能得出的结论是参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．
（2）该实验发生反应的化学方程式是2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，实验中酒精灯加上网罩的作用是使火焰集中，并提高温度．CuO在反应中发生了还原（填“氧化”或“还原”）反应．
10．4℃时，1mL水中，一个水分子所占据的体积约为（　　）
A．$\frac{1}{6.02×1{0}^{23}}$mLB．$\frac{18}{6.02×1{0}^{23}}$ mL
C．$\frac{1}{18}$mLD．$\frac{1}{18×6.02×1{0}^{23}}$mL
7．实验室现有高锰酸钾、石灰石、稀盐酸、火柴、棉花及以下仪器（如图1），请回答下列问题：

（1）若利用上述药品和仪器制取氧气，需要用到的仪器有①③④⑤⑥⑦（填序号）；制取该气体反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；；
（2）如图2是小冰同学利用上述药品制取氧气实验装置图，请你帮助他将图补充完整．
（3）若利用上述药品和仪器制取较多量的二氧化碳，缺少的仪器是锥形瓶；
（4）欲收集满一瓶二氧化碳气体，收集一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到火焰熄灭，则接下来应进行的操作是取出导管，盖上玻璃片，正放在桌面上．
8．根据下列装置，结合所给化学知识回答下列问题．

（1）请写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②试管．
（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用C，收集装置应选用E；如需控制反应速度并节约药品，发生装置最好选用B（填编号）；写出其反应的文字表达式碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳，检验生成气体的方法是把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用D（填编号）；写出其反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（4）如用E装置收集氧气，检验O2是否收集满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．如用F装置收集氧气，应当导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集．

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