题目内容
11．金属在生产和生活中具有广泛的应用．（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是A（填字母序号）．
A．铁锅 B．铜导线 C．铝箔
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取最大的是铁．用赤铁矿炼铁的主要化学反应原理的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是与水和氧气同时接触．
（4）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品．过程如图所示（过程中不引入其他元素）．
①操作I的名称是过滤．
②加入过量A，发生反应的化学方程式是Fe+CuCl2=Cu+FeCl2．
③固体B的成分是铁和铜．
④检验C过量的方法是取少量溶液E于试管中，加入少量锌粒，若有气泡产生，则稀盐酸过量．
分析 （1）金属具有导电性、导热性和延展性；
（2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是与水和氧气同时接触；
（4）过滤能够把固体和液体分离；
铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；
锌、铁、镁等比较活泼的金属能和稀盐酸反应生成盐和氢气．
解答 解：（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是铁用作铁锅．
故选：A．
（2）用赤铁矿炼铁的主要化学反应原理是：高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
故填：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是与水和氧气同时接触．
故填：与水和氧气同时接触．
（4）①操作I的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离．
故填：过滤．
②加入的过量A物质是铁，这样可以防止引入新的元素，铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，发生反应的化学方程式是：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2．
故填：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2．
③固体B的成分是反应生成的铜和过量的铁．
故填：铁和铜．
④加入的C物质是稀盐酸，这样可以防止引入新的元素，检验稀盐酸过量的方法是：取少量溶液E于试管中，加入少量锌粒，若有气泡产生，则稀盐酸过量．
故填：取少量溶液E于试管中，加入少量锌粒，若有气泡产生，则稀盐酸过量．
点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
练习册系列答案
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19．下列实验基本操作中，错误的是（ ）
| A． |  取用粉末状药品 | B． |  闻气体气味 | ||
| C． |  向试管中倾倒液体 | D． |  称取氢氧化钠固体 |
2．金属材料是人类社会发展的见证者，人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切．
（一）金属初探
1．铜在空气中加热会逐渐变黑，写出该反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
2．硬铝、不锈钢是常见的金属材料．它们属于合金（选填“合金”或“纯金属”）．
3．为了减少和避免雷电对高层建筑的危害，需安装由金属材料制成的避雷装置，这主要是利用了金属材料的B．（填序号）A．密度大B．导电性C．导热性D．熔点高
（二）一氧化碳还原氧化铁
【查阅资料】氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；
兴趣小组设计了如图1实验装置进行实验．
1．实验前应先检查装置的气密性．
2．加热前应先通CO一会，其作用是排尽装置内空气，避免爆炸，实验结束后，应先停止加热．（选填“停止加热”或“停止通CO”）
3．将一定质量的氧化铁粉末放入玻璃管中，反应一段时间
后，得到黑色固体粉末，并能全被磁铁吸引．兴趣小组
猜想黑色粉末可能是-
（1）铁粉；（2）四氧化三铁；（3）你的猜想是Fe和Fe3O4的混合物．
实验证明黑色粉末全是四氧化三铁，请写出该变化的化学方程式3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2．
4．为收集尾气并除去气体样品中的二氧化碳，如图2的装置最为合理的是C．（填序号）
（一）金属初探
1．铜在空气中加热会逐渐变黑，写出该反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
2．硬铝、不锈钢是常见的金属材料．它们属于合金（选填“合金”或“纯金属”）．
3．为了减少和避免雷电对高层建筑的危害，需安装由金属材料制成的避雷装置，这主要是利用了金属材料的B．（填序号）A．密度大B．导电性C．导热性D．熔点高
（二）一氧化碳还原氧化铁
【查阅资料】氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；
| 铁及铁的氧化物 | Fe | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 颜色 | 黑色 | 黑色 | 红棕色 | 黑色 |
| 能否被磁铁吸引 | 能 | 不能 | 不能 | 能 |
1．实验前应先检查装置的气密性．
2．加热前应先通CO一会，其作用是排尽装置内空气，避免爆炸，实验结束后，应先停止加热．（选填“停止加热”或“停止通CO”）
3．将一定质量的氧化铁粉末放入玻璃管中，反应一段时间
后，得到黑色固体粉末，并能全被磁铁吸引．兴趣小组
猜想黑色粉末可能是-
（1）铁粉；（2）四氧化三铁；（3）你的猜想是Fe和Fe3O4的混合物．
实验证明黑色粉末全是四氧化三铁，请写出该变化的化学方程式3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2．
4．为收集尾气并除去气体样品中的二氧化碳，如图2的装置最为合理的是C．（填序号）
19．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 金刚石 | B． | 矿泉水 | C． | 石油 | D． | 磁铁矿 |
16．
向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 取a点溶液，滴加稀盐酸，产生白色沉淀 | |
| B． | 图标上b～c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应 | |
| C． | b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag | |
| D． | c点和d点溶质种类相同，金属单质种类不同 |
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