Question

16．向100g3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液至200g，测得盐酸的质量分数与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图2所示，计算回答：

（1）据图1分析：加入氢氧化钠溶液100g时与100g稀盐酸恰好完全反应．
（2）计算坐标中a点相应的值是多少？（写出计算过程，保留小数点后两位）．
（3）请在如图2的坐标图中描绘出“往盐酸中加入氢氧化钠溶液至200g”的变化曲线（要求：在坐标轴上标出主要的相关点数据）

Answer 1

分析 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方密度计算和判断．

解答 解：（1）据图1分析：加入氢氧化钠溶液100g时与100g稀盐酸恰好完全反应．
故填：100．
（2）设加入50g氢氧化钠溶液时，反应的氯化氢质量为m，
HCl+NaOH=NaCl+H₂O，
36.5  40
m   50g×4%
$\frac{36.5}{40}=\frac{m}{50g×4%}$
m=1.825g，
坐标中a点相应的值是：$\frac{3.65g-1.825g}{100g+50g}$×100%=1.22%，
答：坐标中a点相应的值是1.22%．
（3）当加入氢氧化钠溶液100g时，生成氯化钠的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
    40   58.5
    4g    x
$\frac{40}{58.5}=\frac{4g}{x}$
x=5.85g
氯化钠的质量分数为：$\frac{5.85g}{100g+100g}×100%$≈2.93%；
当加入氢氧化钠溶液200g时，氯化钠的质量分数为：$\frac{5.85g}{100g+200g}×100%$=1.95%；
故往盐酸中加入氢氧化钠溶液至200g”的变化曲线如下图所示：

点评 本题是借助于数学模型，利用公式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力．