题目内容

4．下物质保存方法的原因正确的是（　　）
选项保存方法原     因
A生石灰应密封保存生石灰易与空气中的氧气反应
B浓盐酸应密封保存浓盐酸在空气中易分解
C烧碱应密封保存烧碱易潮解且与空气中二氧化碳反应
D白磷应保存在水中白磷有剧毒
A．AB．BC．CD．D

分析 根据已有的知识进行分析，生石灰易与空气中的水分反应；浓盐酸具有挥发性；固体氢氧化钠能潮解以及与二氧化碳反应；白磷易自燃，不和水反应．

解答 解：A、生石灰易与空气中的水分反应，所以应密封保存，故说法错误；
B、因为浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出氯化氢气体，所以浓盐酸应密封保存，故说法错误；
C、烧碱易潮解且与空气中二氧化碳反应，所以烧碱应密封保存，故说法正确；
D、白磷易自燃不和水反应，保存在水中隔绝空气，故说法错误．
故选C．

点评 此题是药品储存的有关考查题，解题的关键是了解所储存物质的特性，属基础性知识考查题．

练习册系列答案
相关题目
14．钠的化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题．

（1）氢氧化钠稀溶液可用于鸡舍消毒，氢氧化钠的俗名是烧碱（写一种）．
（2）次氯酸钠（NaClO）是84消毒液的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价为+1．
（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（4）今年我市初中化学实验考查的内容是粗盐提纯中的部分操作．
①将海水进行蒸发可得到粗盐．在实验室若将粗盐经溶解、过滤和蒸发等步骤，可初步提纯得到精盐．
②提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质，将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3（填化学式，下同）溶液，过滤，向滤液中加HCl调节至pH=7，再将滤液蒸发结晶，即可得更纯的氯化钠．
③碳酸钠和盐酸反应也能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是成本比较高或海水中富含氯化钠，海水中富含氯化钠，成本低．
（5）如图1是配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作示意图：
①用图中序号表示配制溶液的正确顺序是②⑤①④③．
②称量氯化钠时，天平平衡后的状态和游码标尺示数如图所示，则称取的氯化钠质量为18.2g．称量质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一角，若其他操作步骤正确，则所配溶液中溶质的质量分数小于（填“大于”“小于”或“等于”）10%．
（6）如图2所示A、B分别表示两个化学反应，但生成物中都有氯化钠．
①A是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，氯化钠由离子离子（选填“原子”“分子”“离子”）构成．
②B描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应所属基本反应类型为复分解复分解反应；图中a、b、c处应填入的化学符号依次为OH-H+H2O．
15．人类维持生命和健康必须摄取食物，下列食物富含糖类的是（　　）
A．
植物油		B．
馒头		C．
牛肉片		D．
西红柿
12．化学是一门实验科学．下列表示实验结束后仪器的摆放情况，其中正确的是（　　）
A．B．C．D．
19．下列是初中常见的元素：氢、碳、氧、氯、钠、铁，写出由以上元素组成的符合题意的化学式．
（1）蒸馒头时发面用小苏打NaHCO3
（2）红棕色固体Fe2O3
（3）司机驾车前喝的饮料中，不能含有的物质是C2H5OH．
9．某反应2A+B=C+3D，若25gA与10gB恰好完全反应生成5gC，那么生成6gD时参加反应的A是（　　）
A．5gB．10gC．15gD．20g
16．向100g3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液至200g，测得盐酸的质量分数与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图2所示，计算回答：

（1）据图1分析：加入氢氧化钠溶液100g时与100g稀盐酸恰好完全反应．
（2）计算坐标中a点相应的值是多少？（写出计算过程，保留小数点后两位）．
（3）请在如图2的坐标图中描绘出“往盐酸中加入氢氧化钠溶液至200g”的变化曲线（要求：在坐标轴上标出主要的相关点数据）
13．现有下列试剂供选择：①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液．为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是（　　）
A．①②B．①③C．②⑤D．③④
14．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质．以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是ACD（填字母序号，下同）；
A．铝土矿 （主要成分Al2O3）    B．钾长石（主要成分KAlSi3O8）
C．赤铁矿 （主要成分Fe2O3）    D．磁铁矿 （主要成分Fe3O4）
（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图．

①图1甲中反应现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，丙中反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是Al、Fe、（H）、Cu（填元素符号）；
③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于盐（填物质类别）；
（3）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．
用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（4）金属在生产生活中应用广泛：
①下列金属制品的用途，利用其导电性的是B
A．铁锅    B．铜导线    C．铝箔    D．黄金饰品
②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用．焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有熔点较低的特性，可用于焊接电子元件．
③金属是一种有限资源，需要保护和回收利用．
黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造．现有一批使用过的、锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示：
【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应．

a．写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑
b．固体D为锌和铜．

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