题目内容
【题目】研究性学习小组同学选择“过氧化氢（
）溶液分解生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究。以下是他们探究的主要过程：
（提出假设）过氧化氢溶液生成氧气的快慢与催化剂有关；
（实验方案）常温下，在两瓶相同体积的过氧化氢（）溶液中分别加入相同质量的二氧化锰（
）和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需的时间:
（实验记录）
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 5%的过氧化氢（ | 5%的过氧化氢（ |
催化剂 |
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时间 | 165秒 | 46秒 |
（结论）该探究过程得出的结论：在相同条件下，过氧化氢生成氧气的快慢与_____有关；
（反思）过氧化氢（）溶液在常温下分解缓慢，加入二氧化锰（）或红砖粉后反应明显加快，若要证明二氧化锰（）和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_____和_____是否改变；
过氧化氢（）溶液分解生成氧气的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。
（提出假设）_____。（写一种）
【答案】催化剂的种类 质量 化学性质 与过氧化氢的浓度（或温度）有关
【解析】
[结论]该探究过程得出的结论：在相同条件下，过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关；故填：催化剂的种类。
[反思]过氧化氢（
）溶液在常温下分解缓慢，加入二氧化锰（
）或红砖粉后反应明显加快，若要证明二氧化锰（）和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变；故填：质量；化学性质。
[提出假设]H2O2生成O2的快慢还可能与过氧化氢的浓度、温度等因素有关．
故答案为：与过氧化氢的浓度有关（或温度等）．
【题目】在工、农业生产中，中和反应有着广泛的用途。为了证明氢氧化钠溶液与稀硫酸确实发生了化学反应，设计了如下实验方案。
根据实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为____。
现对反应后烧杯内无色溶液中溶质成分展开探究：
（提出问题）该烧杯内无色溶液中的溶质是什么？
（猜想）猜想一：Na2SO4；
猜想二：______；
（实验探究）
分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 猜想二成立 |
方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 猜想二成立 |
上述设计的实验方案中，正确的是____(填“方案一”或“方案二”)，另外一个实验方案错误的原因是___。
（反思与拓展）
(1)根据上述探究结果，在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_______。
(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？__________(填序号)
a pH试纸 b 生锈的铁钉 c 铜 d 氢氧化钡溶液 e 碳酸钠
【题目】下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
A | B | C | D | |
实 验 装 置 |
硫在氧气中燃烧 |
|
铁丝在氧气中燃烧 |
排水法收集气体 |
解释 | 集气瓶中的水： 吸收放出的热量 | 量筒中的水： 通过水体积的变化得出O2体积 | 集气瓶中的水： 冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 | 集气瓶中的水： 水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察气体何时收集满 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
族 周期 |
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2 |
锂 6.941 |
铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 |
氖 20.18 |
3 | 11 钠 22.99 | 12 镁 24.31 | 13 铝 26.98 | 14 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 氯 35.45 | 18 氩 39.95 |
（1）第3周期（横行）中属于金属元素的是_____（填元素名称，写出一种即可），其阳离子是_____（填离子符号）；
（2）第11号元素与第17号元素组成的化合物是氯化钠，构成该物质的微粒是_____（填“分子”“原子”或“离子”）；
（3）在元素周期表中，最外层电子数相同的元素，其原子具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_____（填标号）；
A C和N B 
和
C 
和
D O和S
（4）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是_____（填化学式）。
