题目内容
【题目】某化学兴趣小组的同学进行了如下两个实验探究：
实验探究Ⅰ．怎样证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸能发生化学反应？
（查阅资料）根据化学反应的本质：有新物质生成。可从两个方面设计实验证明：一是设计实验证明反应物的消失；二是设计实验证明有新物质生成。
（实验探究）
方案一：在Ca(OH)2溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸，当观察到___________时，即可确定二者恰好完全反应。其反应的化学方程式为________。
方案二：在Ca(OH)2溶液滴加盐酸的过程中，用pH试纸不断测量溶液的酸碱度，当pH<7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图象如图。
实验探究Ⅱ．探究Ca(OH)2溶液与稀盐酸反应后溶液中溶质的成分。
（猜想）猜想一：CaCl2、Ca(OH)2和HCl；猜想二：CaCl2和Ca(OH)2
猜想三：________（化学式）； 猜想四：CaCl2和HCl。
根据所学知识判断，猜想________是一定不成立的。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（进行实验）实验步骤：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。实验现象：_______。结论：猜想二不成立。实验步骤：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验现象：_____。结论：猜想三不成立，猜想四成立。
（反思与拓展）
（1）氢氧化钙固体在空气中变质的化学方程式____________。
（2）酸性较强的液体直接进入下水道，会污染环境。要处理该烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的________。（填化学式）
【答案】溶液由红色恰好变成无色 
CaCl2 一 溶液不变色 先有气泡冒出，后又产生白色沉淀 
CaCO3
【解析】
[实验探究]：无色酚酞遇碱性溶液变为红色，遇酸性和中性溶液不变色，因此，Ca(OH)2溶液中滴入几滴酚酞后，溶液为红色，滴加盐酸，由于盐酸的溶质氯化氢和氢氧化钙发生酸碱中和反应，生成中性的氯化钙和水，所以，当观察到溶液由红色恰好变成无色，说明二者恰好完全反应，故填写：溶液由红色恰好变成无色；；
[猜想]：氢氧化钙与氯化氢反应，生成氯化钙和水，因此，反应后溶液中溶质一定有氯化钙，当二者恰好反应，反应后溶质只有CaCl2，当一种反应物过量，反应后溶质还有剩余反应物，故填写：CaCl2；
猜想一中Ca(OH)2和HCl两者能发生反应，不能共存，因此，猜想一不正确，故填写：一；
[进行实验]：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，得到猜想二不正确的结论，说明此溶液不显碱性，因此，观察到的现象是溶液不变色，故填写：溶液不变色；
取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，得到猜想四成立的结论，猜想四中的氯化氢先与碳酸钠反应，产生气泡，当氯化氢反应完后，氯化钙与碳酸钠反应，产生沉淀，故填写：先有气泡冒出，后又产生白色沉淀；
[反思与拓展](1)氢氧化钙固体在空气中变质是因为与空气中的二氧化碳反应，生成了沉淀碳酸钙和水，故填写：；
(2)猜想四中有氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，酸性较强的液体直接进入下水道，会污染环境，要除去氯化氢，只剩氯化钙，需要加入碳酸钙，碳酸钙与氯化氢反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故填写：CaCO3。
【题目】高阳同学通过阅读课外资料得知，潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，有关反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。于是她用如图所的装置来制取CO2并验证其与Na2O2的反应。
（1）装置B的作用是_____。
（2）反应一段时间后，装置E中收集到的气体主要是_____；反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分是什么？高阳为此又进行了如下探究：
（猜想与假设）
猜想一 Na2CO3
猜想二Na2CO3和Na2O2
猜想三Na2CO3和NaOH
你认为还可能是_____
（设计实验）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡 | 固体完全溶解，_____ | 样品中一定没有Na2O2 |
②取少量实验①所得溶液于另一试管中，加入过量的BaCl2溶液，振荡 | 有白色沉淀产生 | 猜想三正确 |
③取少量实验②所得上层清液于另一试管中，加入_____溶液，振荡 | 有白色沉淀产生 |
（反思与评价）反应后装置C硬质玻璃管中的固体含有NaOH，原因可能是_____。
【题目】“微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的思维方法。
（1）下列是汽车尾气治理过程中有关化学反应的微观示意图。图中所示反应的化学方程式为___________________。
（2）某化学兴趣小组的同学探究了某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
内容 | 现象 | 实验解析 | 结论 | |
实验一 |
| ________ | 该反应的微观实质（用离子符号表示） :
| 复分解反应的实质是溶液中离子之间相互反应，生成__________ |
实验二 |
| 溶液颜色由红色恰好变为无色 |
| |
实验三 |
| 产生白色沉淀 | 该反应的微观实质（用离子符号表示） : ________ |
[迁移应用]下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是_______________（填字母）
a. Fe2+Na+NO3-Cl-
b. K+Na+OH- SO42-
c.H+K+SO42-OH-
d. Ba2+NO3-CO32-Cl-
【题目】“学化学，爱化学，用好化学”学习小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
（查阅资料）金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。
（对比实验）
编号 | 操作 | 现象 |
甲 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 无明显现象 |
乙 | 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 |
丙 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 |
（1）金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。请写出相关反应方程式_____比较实验乙和实验_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为_____，据此可知金属活动性Al比Cu_____（填“强”或“弱”）。
（3）小组同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_____。
（猜测与探究）
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl—破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
操作 | 现象 | 结论 | 推论 |
（1）向一支试管中再加入NaCl固体 | 铝丝表面析出红色固体 | 氧化铝薄膜被破坏 | Na+或_____能破坏氧化铝薄膜 |
（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体 | _____ | 氧化铝薄膜未被破坏 | Na+和SO42—都不能破坏氧化铝薄膜 |
（结论与反思）
得出结论：前述猜测_____（填“正确”或“不正确”）。
总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。