Question

4．水是生命之源，也是一种重要的资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水，请回答下列问题：
（1）自然界的水一般都不是纯净物（填“纯净物”或“混合物”）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，生活中一般采用加热煮沸的方法把硬水转化为软水．
（2）为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等，可将粗盐溶于水，再进行如下操作：①加入适量稀盐酸 ②加入过量NaOH溶液 ③加入过量Na₂CO₃溶液 ④加入过量BaCl₂溶液 ⑤过滤 ⑥蒸发结晶，请将上述操作按合理顺序补充完整：②④③⑤①⑥（填序号）
（3）如图是甲、乙两种固体物质（甲、乙均不含结晶水）在水中的溶解度曲线图．
①a点表示的意义是t₁℃时甲、乙两物质的溶解度相等．
②将t₁℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t₂℃，其溶液中溶质质量分数大小关系是甲=乙．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）化学实验中，水除了用于溶解物质外，你还知道水的用途有用作反应物（答一种即可）

Answer 1

分析 （1）自然界中的水中含有一些溶于水的物质；
加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
（2）镁离子能和氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，钡离子能和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，碳酸根离子能够钙离子结合成碳酸钙沉淀，能和钡离子结合成碳酸钡沉淀，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）两种物质溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；
饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
（4）水能和二氧化碳反应生成碳酸，电解水生成氢气和氧气．

解答 解：（1）自然界的水因为溶解了一些杂质，一般都不是纯净物；
含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，生活中一般采用加热煮沸的方法把硬水转化为软水．
故填：纯净物；加热煮沸．
（2）上述操作按合理顺序为：加入过量NaOH溶液除去镁离子，加入过量BaCl₂溶液除去硫酸根离子，加入过量Na₂CO₃溶液除去钙离子和过量的钡离子，过滤除去氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡和碳酸钡，加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
故填：④③⑤①．
（3）①a点表示的意义是t₁℃时甲、乙两物质的溶解度相等．
故填：t₁℃时甲、乙两物质的溶解度相等．
②t₁℃时甲、乙两物质的溶解度相等，因此甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，t₁℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t₂℃时，由于都变成不饱和溶液，质量分数都不变，因此其溶液中溶质质量分数大小关系是甲=乙．
故填：=．
（4）化学实验中，水除了用于溶解物质外，还可以用作反应物．
故填：用作反应物．

点评 （2）中，②④的顺序可以颠倒，而④③的顺序不能颠倒，这是因为如果④③顺序颠倒，则过量的氯化钡不能除去，要注意理解．