结合图示实验装置.回答下列问题．(1)用A装置制取氧气.发生的化学反应方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,若想收集较纯净的氧气.应选择的收集装置为D．实验结束时要先把导管从水槽中取出.后停止加热.目的是防止水倒流入试管．(2)注射器H可用于检查装置B的气密性.步骤如下:①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）用A装置制取氧气，发生的化学反应方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若想收集较纯净的氧气，应选择的收集装置为D．实验结束时要先把导管从水槽中取出，后停止加热，目的是防止水倒流入试管．
（2）注射器H可用于检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水没过长颈漏斗下端管口．②将注射器H连接到装置B的导管口处．③缓慢推动注射器H的活塞，观察到长颈漏斗末端出现气泡，表示装置B的气密性良好．
（3）实验室用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为能使反应随时进行或停止；如用E装置收集H₂，则气体应从d端通入（填“c”或“d”）．
（4）用C装置在实验室制取CO₂时，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取，如改用隔离铝丝网做，其产生的后果是二氧化碳中会混有杂质气体，用化学方程式表示为2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，说明金属活动性Cu＜Al（选填“＞”、“＜”或“=”）
（5）KOH和NaOH有相似的化学性质．为准备KOH和稀盐酸的中和反应实验，小宇特地在几天前配制了氢氧化钾溶液．实验时，向氢氧化钾溶液中慢慢滴加稀盐酸一段时间后，小宇惊奇地发现溶液中有气泡逸出．
①提出问题：小宇同学感到惊奇的原因有：①产生的气体是什么气体？为什么产生这种气体？②为什么在滴加稀盐酸“一段时间”后，才产生这种气体？
②针对第二个问题：小宇进行了如下分析，久置于空气中的氢氧化钾溶液中主要有钾离子、氢氧根离子、碳酸根离子三种离子．他猜想，问题②中的现象最有可能是碳酸根离子引起的．
③实验探究：为验证针对第二个问题提出的猜想，请你帮助小宇选择碳酸钠溶液和稀盐酸试剂进行对比实验，观察出现气泡现象，即可证明猜想正确．

分析（1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
氧气不易溶于水，密度比空气大；
（2）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
（3）不同的实验装置，优缺点不同；
氢气密度比空气小；
（4）铜不能和稀盐酸反应，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气；
（5）氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水．

解答解：（1）用A装置制取氧气，应该是利用高锰酸钾制取氧气，发生的化学反应方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用F装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用D装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；
实验结束时要先把导管从水槽中取出，后停止加热，目的是防止水倒流入试管．
故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；D；防止水倒流入试管．
（2）向锥形瓶中加入少量水没过长颈漏斗下端管口，将注射器H连接到装置B的导管口处，缓慢推动注射器H的活塞，观察到长颈漏斗末端出现气泡，表示装置B的气密性良好．
故填：长颈漏斗末端出现气泡．
（3）实验室用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点是能使反应随时进行或停止；
如用E装置收集H₂，由于氢气密度比空气小，则气体应从d端通入．
故填：能使反应随时进行或停止；d．
（4）如改用隔离铝丝网做，其产生的后果是二氧化碳中会混有杂质气体氢气，这是因为铝能和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式表示为：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，说明金属活动性Cu＜Al．
故填：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；＜．
（5）久置于空气中的氢氧化钾溶液中主要有钾离子、氢氧根离子、碳酸根离子三种离子；
他猜想，问题②中的现象最有可能是碳酸根离子引起的；
为验证针对第二个问题提出的猜想，应该选择碳酸钠溶液和稀盐酸试剂进行对比实验，观察出现气泡现象，即可证明猜想正确．
故填：钾离子；氢氧根离子；碳酸根离子；碳酸根；碳酸钠溶液；稀盐酸；气泡．

点评实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

练习册系列答案

Happy寒假作业快乐寒假系列答案

金象教育U计划学期系统复习寒假作业系列答案

八斗才火线计划寒假西安交通大学出版社系列答案

6．40克10%的NaOH溶液和40克10%的盐酸溶液充分反应后，滴入石蕊试液所得溶液是（　　）

1．课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH、K₂CO₃四种溶液．某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究．
取废液少许，测得其pH为12．
[提出问题]：废液中除含OH^-外，还含有哪些离子呢？
[理论分析]：废液是由四种盐混合而成的．这四种盐电离出的8种离子（H⁺、SO₄^2-、Ba²⁺、NO₃^-、Na⁺、OH^-、K⁺、CO₃^2-）之间会相互发生反应．废液的pH为12，显碱性，所以一定不存在的一种离子是H⁺；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO₃^-、K⁺和Na⁺．
[猜想与假设]：甲同学：另外，可能还含有SO₄^2-、CO₃^2-
乙同学：另外，可能还含有Ba²⁺
丙同学：另外，可能还含有Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
以上甲、乙、丙三位同学的假设中，丙同学的假设一定不成立，原因是Ba²⁺与SO₄^2-和CO₃^2-不能共存．
[实验验证]：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证．我选择甲同学的假设，实验方案如下：

实验步骤	实验现象	结论
①取少量废液于试管中，向其中滴加稀盐酸； ②继续加稀盐酸直到无气体冒出； ③③再滴加氯化钡溶液，观察现象	有气泡冒出有白色沉淀产生	废液中有CO₃^2- 废液中有SO₄^2- 甲同学的假设成立