Question

18．液化石油气作为燃料，已普遍进入千家万户，它是含有下列物质的混合物，在常压下，这些物质的沸点如表所示：

物质	乙烷	丙烷	丁烷	戊烷	己烷
沸点/℃	-88.6	-42.2	-0.5	36.1	69.2

（1）在常温下使用至无气体放出时，钢瓶中还常剩余一些液态物质，这些物质最有可能是D
A．乙烷、丙烷和丁烷     B．乙烷和丙烷     C．只有丙烷     D．戊烷和己烷       
（2）对于钢瓶中的剩余液态物质，有人将钢瓶平放，打开阀门，把这些液体随地乱倒请问你对此的看法是不能随意倾倒，以防发生火灾或爆炸；
（3）一定量的丙醇与14.4g O₂恰好完全反应生成 13.2g CO₂和7.2g H₂O，则
①丙醇中含有碳、氢、氧元素；
②丙醇中各元素质量比为碳、氢、氧三种元素的质量比为9：2：4_．
③若分别用“”表示氧原子、碳原子、氢原子，则一个丙醇分子则可用下列哪种符号表示？Ⅷ．

Answer 1

分析 （1）观察图表了解各种物质的沸点，然后必须明白常温是指20℃左右，看哪种物质在常温下是不能达到沸点即是剩余的物质．
（2）根据物质具有可燃性来分析；
（3）根据质量守恒定律结合数据进行分析．

解答 解：（1）观察图表可知，戊烷和己烷在常温常压下不能达到沸点，所以钢瓶中剩余的物质最有可能是戊烷和己烷．
故选D．
（2）这些液体具有可燃性，随意倾倒可能发生火灾或爆炸，故填：不能随意倾倒，以防发生火灾或爆炸；
（3）丙醇中碳元素的质量为：13.2g×$\frac{12}{44}×100%$=3.6g；氢元素的质量为：7.2g×$\frac{1×2}{18}×100%$=0.8g；
生成物中氧元素的质量为：13.2g+7.2g-3.6g-0.8g=16g
所以丙醇中含有氧元素，其质量为：16g-14.4g=1.6g
丙醇中，碳、氢、氧三种元素的质量比为：3.6g：0.8g：1.6g=9：2：4；
丙醇分子中，碳、氢、氧的原子个数比为：$\frac{3.6g}{12}$：$\frac{0.8g}{1}$：$\frac{1.6g}{16}$=3：8：1，化学式为CH₃CH₂CH₂OH．
故填：①碳、氢、氧；②碳、氢、氧三种元素的质量比为9：2：4；③Ⅷ．

点评 做好此题首先看好图表，观察各种物质的沸点，然后确定可能剩余的物质．