Question

6．有如图所示装置．

1．（1）写出仪器①、②的名称①锥形瓶②圆底烧瓶
（2）装置B中试管口略低于试管底部的原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂
2．写出实验室制O₂的化学反应方程式，并选择相应的气体发生装置，填入下表

反应方程式	气体发生装置
2KClO3?2KCl+3O2↑	B
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑	A
2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑	B

3．Cl₂为黄绿色有毒气体，实验室常用MnO₂与浓盐酸缓缓加热制取Cl₂
（1）完成反应方程式   MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（2）为什么要缓缓加热防止反应速度太快
（3）①气体发生装置应选C
②用D装置收集Cl₂，Cl₂应从b（填a或b）口通入，剩余Cl₂要通入装置E用NaOH溶液吸收，不能排放到空气中的原因是氯气有毒，会污染环境．
③若D中装满饱和食盐水也可收集Cl₂，Cl₂应从a（填a或b）口通入．

Answer 1

分析 1．（1）根据实验室常用仪器解答；
（2）根据给试管中固体加热的注意事项解答；
2．根据实验室制取氧气的反应原理解答；
3．（1）根据质量守恒定律解答；
（2）根据实验注意事项进行分析解答；
（3）根据反应需要加热和HCl易挥发分析；氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易溶于水解答；根据氯气的密度比空气大，且不与空气中气体发生反应，氯气能溶于水分析解答．

解答 解：
1．（1）根据实验室常用仪器可知：①锥形瓶；②圆底烧瓶；
（2）装置B中试管口略低于试管底部的原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂；
2．如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学反应方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学反应方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
3．（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前：Mn、O、H、Cl原子个数分别为：1、2、4、4；反应后：Mn、O、H、Cl原子个数分别为：1、0、0、4；则为H₂O；
（2）防止反应速度太快，要缓缓加热；
（3）①实验室用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，是由固体和液体反应，且需加热，制氯气需要的装置是C；
②氯气的密度比空气大，用D装置收集Cl₂，Cl₂应从b口通入，剩余Cl₂要通入装置E用NaOH溶液吸收，不能排放到空气中的原因是氯气有毒，会污染环境；
③氯气的密度比水的小，若D中装满饱和食盐水也可收集Cl₂，Cl₂应从a口通入．
答案：
1．（1）①锥形瓶；②圆底烧瓶；（2）防止冷凝水倒流引起试管炸裂；
2．

反应方程式	气体发生装置
2KClO3?2KCl+3O2↑	B
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑	A
2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑	B

3．（1）H₂O；
（2）防止反应速度太快；
（3）①C；（2）b；氯气有毒，会污染环境；（3）a．

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．