题目内容
1．化学方程式是学好化学的重要学习工具．下列化学方程式不正确的是（ ）| A． | 细铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4 | |
| B． | 铁丝与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 | |
| C． | 用稀盐酸与碳酸钠反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ | |
| D． | 木炭在空气中充分燃烧：C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2 |
分析 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
解答 解：A、该化学方程式书写完全正确．
B、该化学方程式书写完全正确．
C、该化学方程式书写完全正确．
D、该化学方程式反应条件应为点燃，正确的化学方程式应为：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
故选：D．
点评 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
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12．为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水，杂质中不含钙元素）．
有关实验数据如下表所示：
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为多少克？
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．
（3）求该石灰石中钙元素的质量分数．
有关实验数据如下表所示：
| 反应前 | 反应后 | ||
| 实 验 数 据 | 烧杯和稀盐酸 的质量 | 石灰石样品 的质量 | 烧杯和其中混 合物的质量 |
| 150g | 12g | 157.6g | |
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．
（3）求该石灰石中钙元素的质量分数．
9．请根据下列实验装置图回答：
（1）写出仪器的名称：a试管；b酒精灯
（2）用A装置制取O2的化学符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，用排水法收集较纯的O2时观察到有大气泡从集气瓶口冒出时说明气体已收集满；
用B装置制取CO2的化学符号表达式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若要检验制得的CO2气体，应该选用澄清的石灰水（填试剂名称），涉及的化学反应的符号表达式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）如图F是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，发生反应的化学符号表达式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．改进后的优点是②③（填序号）．
①氧气无需提前制备和收集，操作更方便；
②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全；
③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化．
（4）某兴趣小组同学将带火星的木条伸入到收集满氧气的集气瓶内，木条复燃，拿出木条，盖好集气瓶．过一会儿，再用带火星的木条伸人瓶内，木条仍然复燃．重复以上操作，直到木条不再复燃．据此现象你能得到的结论是氧气达到一定的浓度就能使带火星的木条复燃．
小亮查阅相关资料发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装人其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表．
请根据实验回答下列问题：
①由于氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集．
②使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：否（填“是”或“否’'）．
③收集的氧气占容积的体积分数最低为35%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气分数是35%（计算结果保留整数）．
（1）写出仪器的名称：a试管；b酒精灯
（2）用A装置制取O2的化学符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，用排水法收集较纯的O2时观察到有大气泡从集气瓶口冒出时说明气体已收集满；
用B装置制取CO2的化学符号表达式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若要检验制得的CO2气体，应该选用澄清的石灰水（填试剂名称），涉及的化学反应的符号表达式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）如图F是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，发生反应的化学符号表达式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．改进后的优点是②③（填序号）．
①氧气无需提前制备和收集，操作更方便；
②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全；
③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化．
（4）某兴趣小组同学将带火星的木条伸入到收集满氧气的集气瓶内，木条复燃，拿出木条，盖好集气瓶．过一会儿，再用带火星的木条伸人瓶内，木条仍然复燃．重复以上操作，直到木条不再复燃．据此现象你能得到的结论是氧气达到一定的浓度就能使带火星的木条复燃．
小亮查阅相关资料发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装人其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表．
| 第一组 | 第二组 | 第三组 | |||||||||
| 集气瓶编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ① |
| 收集的O2占容积的体积分数（%） | l0 | 20 | 30 | 40 | 50 | 3l | 33 | 35 | 37 | 39 | 34 |
| 带火星木条的状况 | 微亮 | 亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 | 很亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 | 复燃 | 很亮 |
①由于氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集．
②使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：否（填“是”或“否’'）．
③收集的氧气占容积的体积分数最低为35%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气分数是35%（计算结果保留整数）．
13．下列物质中含有氧分子的是（ ）
| A． | 高锰酸钾 | B． | 二氧化硫 | C． | 水蒸气 | D． | 液态氧 |
6．有如图所示装置．
1．（1）写出仪器①、②的名称①锥形瓶②圆底烧瓶
（2）装置B中试管口略低于试管底部的原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂
2．写出实验室制O2的化学反应方程式，并选择相应的气体发生装置，填入下表
3．Cl2为黄绿色有毒气体，实验室常用MnO2与浓盐酸缓缓加热制取Cl2
（1）完成反应方程式 MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+H2O
（2）为什么要缓缓加热防止反应速度太快
（3）①气体发生装置应选C
②用D装置收集Cl2，Cl2应从b（填a或b）口通入，剩余Cl2要通入装置E用NaOH溶液吸收，不能排放到空气中的原因是氯气有毒，会污染环境．
③若D中装满饱和食盐水也可收集Cl2，Cl2应从a（填a或b）口通入．
1．（1）写出仪器①、②的名称①锥形瓶②圆底烧瓶
（2）装置B中试管口略低于试管底部的原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂
2．写出实验室制O2的化学反应方程式，并选择相应的气体发生装置，填入下表
| 反应方程式 | 气体发生装置 |
| 2KClO3?2KCl+3O2↑ | B |
| 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑ | A |
| 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ | B |
（1）完成反应方程式 MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+H2O
（2）为什么要缓缓加热防止反应速度太快
（3）①气体发生装置应选C
②用D装置收集Cl2，Cl2应从b（填a或b）口通入，剩余Cl2要通入装置E用NaOH溶液吸收，不能排放到空气中的原因是氯气有毒，会污染环境．
③若D中装满饱和食盐水也可收集Cl2，Cl2应从a（填a或b）口通入．