题目内容
13．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属，钛因具有优良的性能，被誉为“未来金属”．（1）根据图，总结金属具有的物理性质有导热性、导电性、延展性．
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O2=2Al2O3（用化学方程式表示）．
（3）铁可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，它们的化学式分别为FeO、Fe2O3；把铁锈投入稀盐酸中，则预测可观察到的现象是溶液由无色变为黄色．
（4）金属钛抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：Ⅰ．在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；Ⅱ．在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2．请回答下列问题：
①请写出Ⅱ中的反应方程式：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ti+2MgCl2；
②根据所给信息，下列有关说法不正确的是A．
A．Ⅰ中的方程式是TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+CO2
B．Ⅱ中的稀有气体的作用是隔绝空气
C．Ⅱ中发生的反应为置换反应
D．金属钛在常温下不易与O2反应．
分析 根据已有的金属的性质进行分析解答；根据钛的冶炼过程以及题干提供的信息进行分析解答即可．
解答 解：（1）据图可以看出，金属具有导电性、导热性和延展性，故填：导热性、导电性、延展性．
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝易被空气中的氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，故填：4Al+3O2=2Al2O3．
（3）铁可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，它们的化学式分别为FeO、Fe2O3；把铁锈投入稀盐酸中，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁的水溶液为黄色，故填：FeO；Fe2O3；溶液由无色变为黄色；．
（4）①在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2，该反应的方程式为：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ti+2MgCl2；
②A．Ⅰ生成的是可燃性气体，是一氧化碳，不是二氧化碳，错误；
B．Ⅱ中的稀有气体的作用是隔绝空气，正确；
C．Ⅱ中发生的反应是一种单质和一种化合物，生成一种单质和一种，为置换反应，正确；
D．金属钛在常温下不易与O2反应，正确．
故填；A．
点评 本题考查的是金属的性质、应用以及金属的制备，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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8．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐加入稀盐酸至过量，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 溶液由无色变为红色，pH逐渐增大 | B． | 溶液颜色不变，pH逐渐减小 | ||
| C． | 溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 | D． | 溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 |
18．今天又是化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体．我们对此气体展开了一系列探究：
（1）①此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：
②产生此气体的化学方程式可能是2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
③我想制取该气体，采用的发生装置可选取图1中的B（填序号），收集装置是C或E或F．
④如用图2装置收集该气体，气体由a端导入．
（2）我猜想该气体还可能是另一种气体，可以产生它的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（1）①此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：
| 猜想 | 实验步骤 | 现象及结论 |
| 此气体可能是：氧气 |
③我想制取该气体，采用的发生装置可选取图1中的B（填序号），收集装置是C或E或F．
④如用图2装置收集该气体，气体由a端导入．
（2）我猜想该气体还可能是另一种气体，可以产生它的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．