题目内容

14．氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中各反应时观察不到明显的现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：
（1）方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌．如果实验现象是红色消失就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；
（2）方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应．你认为方案二的结论正确吗？不正确（填正确或不正确），理由是：当稀硫酸还没被完全中和的时候，滴加碳酸钠溶液也有气泡产生；
（3）下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是AB（填序号）．
A．用pH试纸测定氢氧化钠的pH值，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少最终小于7
B．用温度计测氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成．

分析 （1）酚酞遇碱变红色，遇酸、盐不变色，酸碱会发生中和反应生成盐和水．
（2）可以从硫酸过量也会产生气泡等原因进行分析解答；
（3）根据中和反应pH值的变化、温度的变化、以及氢氧化钠的过量等情况进行分析．

解答 解：
（1）酚酞遇碱变红色，遇酸、盐不变色，氢氧化钠是碱会使酚酞变红，滴入硫酸后，两者发生中和反应生成硫酸钠和水，不会使酚酞变色；
（2）硫酸和氢氧化钠反应后，硫酸过量，滴入碳酸钠溶液也会产生气泡；
（3）A、氢氧化钠是碱，pH值大于7加硫酸后pH逐渐减少，最终小于7，说明溶液中没有了氢氧根离子，故A正确，
B、中和反应是放热反应，只要氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升，就说明反应了，故B正确，
C、氢氧化钠过量后加入硫酸铜也会生成蓝色沉淀，故C错误析．
故答案为：
（1）红色消失；
（2）不正确； 当稀硫酸还没被完全中和的时候，滴加碳酸钠溶液也有气泡产生．
（3）AB．

点评 本题主要考查了利用反应现象和能量变化来分析中和反应是否发生，综合性较强．

练习册系列答案
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4．请根据下列装置，回答问题：

（1）实验室制取CO2的发生和收集装置可以选择BD（填写装置序号），反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）若用F装置检验制得的气体是CO2，装置F中的试剂应该是少量的澄清的石灰水（填试剂名称），反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）选用A装置加热高锰酸钾来制取氧气，并采用E装置来收集氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接装置．其操作顺序正确的是⑦-②-③-①-④-⑤-⑥（填序号）．
（4）氨气（NH3）是密度比空气小且极易溶于水的气体，实验室制取氨气的原理是2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，应选择的发生装置是A（填写装置序号），若选用F装置收集氨气，气体应从b（填“a”或“b”）端通入．
5．用实验证明锌和铜两种金属的活动性顺序可选用下列试剂（　　）
A．食盐B．AgNO3溶液C．Na2SO4溶液D．ZnCl2溶液
2．某学校附近的一化工厂排放的废水中含有大量的AgNO3、Fe（NO3）3和Ba（NO3）2，这种废水的直接排放既造成水资源的污染，又造成很大的浪费．该校学生课外活动小组决定净化废水，改善环境，变废为宝，根据现有的试剂：NaCl溶液、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、FeCl3溶液和稀盐酸．将废水处理得到AgCl、Fe（OH）3和Ba（NO3）2三种物质，操作流程设计如图所示．

试依据上述实验回答：（1）X最好选用FeCl3溶液，Y最好选用Ba（OH）2溶液；
（2）写出加入X试剂后的化学反应方程式为3AgNO3+FeCl3═3AgCl↓+Fe（NO3）3．
9．若不慎将体温计打破，散落出来的水银（Hg）会产生有毒蒸气，此时可以撒硫粉来处理．该反应的化学方程式为Hg+S=HgS，其反应类型属于（　　）
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
19．物质之间的相互转化是科学中的重要知识．某同学在复习物质性质时，绘制了如下框图．框图中“→”表示物质之间可以向箭头所指方向一步转化．根据框图，回答下列问题．
（1）若A、B、C、D分别是Fe、Al、Mg、Cu四种金属的一种，则A、B、C、D依次是Mg、Al、Cu、Fe．
（2）若A是碳酸钙，B、C、D三种物质分别属于氧化物、碱、盐中的一种，且都含钙元素，则B、D二种物质的化学式依次是CaO、Ca（OH）2，写出反应①的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
6．某同学利用如图装置粗略地测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气．活塞右端的玻璃管口跟空气连通．实验开始前活塞处在刻度5cm处．（已知：白磷在40℃左右即可燃烧）
（1）向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的日的是反应放热，使白磷达到着火点：
（2）可观察到玻璃管内发生的现象：①白磷（足量）燃烧，产生大量白烟：②活塞向右移动；
（3）实验结束，恢复至常温后，活塞应停在约4cm处，．据此可得出的结论是空气中氧气约占总体积的$\frac{1}{5}$．
2．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．
（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为
原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到B（选填序号）．
A．合金   B．无机非金属材料   C．合成材料  D．复合材料
（二）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是C（选填序号）．


（2）铁生锈的主要过程为：Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{风吹日晒}{→}$Fe2O3．xH2O次要过程为：Fe$\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$FeCO3，写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．
（3）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

[查阅资料]
①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
（1）装配好实验装置后，首先要检查装置的气密性．
（2）装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）$\stackrel{浓硫酸}{→}$CO↑+CO2↑+H2O通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c（选填序号）．
a．浓硫酸    b．澄清的石灰水  c．氢氧化钠溶液
（3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
（4）若缺少G装置，测得的m（FeCO3）偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．
（三）炼铁过程的探究
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
阶段2：Fe3O4$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2
阶段3：FeO+CO$\frac{\underline{\;＞200℃\;}}{\;}$Fe+CO2

（2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a=18 （请列出计算过程）．
3．豆浆机由于快捷方便而进入千家万户，根据如图所示的豆浆机示意图回答相关问题． 
（1）豆浆机的制作材料中属于金属材料的是③⑤（填序号）．
（2）用铜作电源插孔是利用铜的导电性．
（3）传统的生豆浆是用石磨来研磨的，研磨的过程主要是物理变化．
（4）将黄豆渣分离的方法类似于我们实验中的过滤操作．
（5）废旧电器不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是防止环境污染，节约金属资源．

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