金属材料在现实生活中有极为重要的作用．下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是( )A. 制造白炽灯灯丝--熔点高B. 制造飞机--坚硬而质轻C. 制造装化工原料的容器--耐腐蚀D. 制造保险丝--硬度大 D [解析]本题主要考查金属的性质与用途的关系．制造白炽灯灯丝的金属应熔点高.不易熔化,制造飞机的材料应坚硬而质轻,制造装化工原料的容器的金属应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

金属材料在现实生活中有极为重要的作用．下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（）

A. 制造白炽灯灯丝——熔点高

B. 制造飞机——坚硬而质轻

C. 制造装化工原料的容器——耐腐蚀

D. 制造保险丝——硬度大

D 【解析】本题主要考查金属的性质与用途的关系．制造白炽灯灯丝的金属应熔点高，不易熔化；制造飞机的材料应坚硬而质轻；制造装化工原料的容器的金属应耐腐蚀；制造保险丝的金属应熔点低，所以只有D的性质与用途不一致．

练习册系列答案

相关题目

20°C时，将不同质量的NaCL晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCL晶体质量的对应关系如表：

下列说法正确的是（）

A. 组实验中X的值为120 B. 组实验所得溶液为饱和溶液

C. 氯化钠的溶解度随水量的增大而增大 D. 图中a的值为30

A 【解析】A、氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，20℃时100g水中能溶解20g氯化钠，所以C组X的值为100+20=120，正确；B、根据题意可知A组中还能继续溶解氯化钠固体，所以为不饱和溶液，错误；C、溶解度大小的影响因素是温度与溶剂量的多少无关，错误；D、根据题意可知，20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠，所以图上a点纵坐标的值为36，错误。故选A。

小敏同学对下列反应进行归纳，主要有：

①石蜡＋氧气二氧化碳＋水

②碳酸钠＋盐酸―→氯化钠＋水＋二氧化碳

③锌＋盐酸―→氯化锌＋氢气

④硫酸铜＋氢氧化钠―→氢氧化铜＋硫酸钠

⑤汞＋氧气氧化汞

⑥磷＋氧气五氧化二磷

⑦铝＋氧气氧化铝

⑧碳＋氧气二氧化碳

⑨过氧化氢水＋氧气

⑩高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

⑪铁＋氧气四氧化三铁

其中属于化合反应的是____________；

属于分解反应的是_______；

物质发生氧化反应的是___________。

⑤⑥⑦⑧⑪ ⑨⑩ ①⑤⑥⑦⑧⑪ 【解析】化合反应是指由多种物质反应生成一种物质，分解反应是指由一种物质反应生成多种物质，氧化反应是指物质与氧发生的反应，物质与氧气发生的反应一定是氧化反应；题中⑤⑥⑦⑧⑪是由多种物质反应生成一种物质，符合化合反应的特点，是化合反应，⑨⑩是由一种物质反应生成多种物质，符合分解反应的特点，是分解反应，①⑤⑥⑦⑧⑪是物质与氧气发生的反应，是氧化反应；

现有下列仪器：①烧杯　②酒精灯　③铁架台　④试管　⑤托盘天平　⑥集气瓶，实验室用高锰酸钾制取氧气时不需要的仪器是

A. ①⑤ B. ①②④⑥ C. ①②⑤ D. ①②③⑤

A 【解析】实验室用高锰酸钾制取氧气时用到的仪器有铁架台、试管、酒精灯、导管、集气瓶，故不需要用到的仪器有①⑤，故选A。

2014年5月29日《环球时报》报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品．下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是

A. 含碳元素和铝元素 B. 是一种碳单质 C. 具有导电性 D. 具有可燃性

B 【解析】试题分析：根据题中的叙述可知A选项烯合金中含有碳元素和铝元素，是正确的叙述；B选项是一种碳单质，是错误的叙述，因为其是铝合金和石墨烯混合成的混合物；C选项具有导电性是正确的叙述，因为其能作电池；D选项具有可燃性，是正确的叙述，碳元素组成的物质能在一定条件下燃烧生成二氧化碳等物质；故答案选择B

工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，MgCl2=Mg+Cl2↑ 。电解950 kg氯化镁至多能生产多少千克金属？同时能得到多少千克氯气？

电解950 kg氯化镁至多生产240 kg金属，同时能得到710 kg氯气【解析】试题分析：已知氯化镁质量为950Kg，那么通过方程式MgCl2=Mg+Cl2↑得出质量比，利用质量比列式子求解可得镁和氯气的质量。【解析】设：生成镁的质量为x；生成氯气的质量为y。 MgCl2=Mg+Cl2↑ 95 24 71 950Kg x y 95/950Kg=24/x...

相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气质量最多的是( )

A. P B. H2 C. S D. C

B 【解析】磷与氧气的反应方程式为4P+5O2点燃2P2O5，可知124份质量的磷与160份质量的氧气恰好完全反应，参加反应的磷与氧气的质量比为1:1.3；氢气与氧气的反应的方程式为2H2+O2点燃2H2O，可知4份质量的氢气恰好与32份质量的氧气恰好完全反应，参加反应的氢气与氧气的质量比为1:8；硫与氧气的反应方程式为S+O2点燃SO2，可知32份质量的硫恰好与32份质量的氧气完全反应，参...

根据下表中的数据，回答下列问题：

(1)20℃时KCl的溶解度是________；

(2)20℃时将20 g KCl与50 g水混合，充分溶解后，所得溶液为____________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液；

(3)上表两种物质中，__________的溶解度受温度的影响大。

34.0g 饱和溶液 KNO3 【解析】(1)从溶解性表中的数据可知20℃时，KCl的溶解度是34.0g；(2)20℃时，KCl的溶解度是34.0g，表示100g水中溶解34g氯化钾达到饱和，所以将20gKCl固体加入50g水中只能溶解17g氯化钾，形成溶液为饱和溶液；(3)由表格可以看出随着温度的升高，硝酸钾的溶解度变化较大，故填：KNO3。

从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（）

A. 在反应前后，元素的种类没有变化

B. 在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应

C. 4g氢气和32g氧气完全反应，可以生成36g水

D. 在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变

B 【解析】由题中信息知，A. 在反应前后，元素的种类没有变化。故A正确。B. 在常温下氢气与氧气混合不可以发生反应，需点燃。故B错误。C. 4g氢气和32g氧气完全反应，可以生成36g水。故C正确。D. 在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变。故D正确。点睛∶本题主要考查化学方程式的含义。

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