2014年5月29日报道:我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金 .该材料有望生产出“纸一样薄的手机 .“一分钟充满电的电池等产品．下列关于“烯合金的说法中一定不正确的是A. 含碳元素和铝元素 B. 是一种碳单质 C. 具有导电性 D. 具有可燃性 B [解析]试题分析:根据题中的叙述可知A选项烯合金中含有碳元素和铝元素. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2014年5月29日《环球时报》报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品．下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是

A. 含碳元素和铝元素 B. 是一种碳单质 C. 具有导电性 D. 具有可燃性

B 【解析】试题分析：根据题中的叙述可知A选项烯合金中含有碳元素和铝元素，是正确的叙述；B选项是一种碳单质，是错误的叙述，因为其是铝合金和石墨烯混合成的混合物；C选项具有导电性是正确的叙述，因为其能作电池；D选项具有可燃性，是正确的叙述，碳元素组成的物质能在一定条件下燃烧生成二氧化碳等物质；故答案选择B

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某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下稀盐酸和氢氧化钙发生的中和反应实验探究。

【演示实验】由图可知该实验操作是将______________滴加到另一种溶液中。该反应的化学方程式是___________________________；

【查阅资料】CaCl2溶液显中性， CaCl2＋Na2CO3 =CaCO3↓＋2NaCl

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想Ⅰ：只有CaCl2

猜想Ⅱ：有____________________

猜想Ⅲ：有CaC12和Ca(OH)2

猜想Ⅳ：有CaCl2、HC1和Ca(OH)2

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是____________________________；

【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案	滴加紫色石蕊试液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象	_______________	______________	产生白色沉淀
实验结论	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。

【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_______________________________；

(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑________________。

稀盐酸 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2和HCl Ca(OH)2和HCl会发生反应紫色石蕊溶液变红产生白色沉淀 CaCl2和Na2CO3也能反应产生白色沉淀反应物是否有剩余【解析】【演示实验】由图象可知，该溶液的pH由大到小，说明是向碱溶液中滴加酸，故将稀盐酸滴加到氢氧化钙溶液中；氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HC...

下列化学用语与含义相符的是(　　)。

A. 3O—3个氧元素 B. SO2——1个二氧化硫分子

C. O2——2个氧原子 D. ——1个铁离子

B 【解析】A、元素只讲种类不讲个数，错误； B、SO2表示1个二氧化硫分子，正确； C、O2表示1个氧气分子，2个氧原子表示为2O，错误； D、表示铁元素的化合价为+3价，错误。故选B。

下列反应属于分解反应的是

A. 甲烷＋氧气二氧化碳＋水

B. 碱式碳酸铜氧化铜＋二氧化碳＋水

C. 泥水―→泥＋水

D. 一氧化碳＋氧气二氧化碳

B 【解析】分解反应是指由一种物质反应生成多种物质的反应； A、该反应是由多种物质生成多种物质，不是分解反应，错误； B、该反应是由一种物质反应生成多种物质，是分解反应，正确； C、泥水分为泥和水不是化学变化，错误； D、该反应是由多种物质反应生成一种物质，是化合反应，错误。故选B。

随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。

(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的_______性。

(2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与_______________接触而生锈。

(3)日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金之后，性能会发生改变。如黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般_____ (填“大于”“小于”或“等于”)组成它的纯金属。

(4)生铁和钢中最主要的元素是____，用铝壶烧水主要利用铝具有良好的______性。

导电氧气(或空气)和水大于铁导热【解析】（1）铜具有导电性，可以做电线；（2）钢铁表面喷漆可以防止铁与空气中的氧气和水接触而引起生锈；（3）合金的硬度比组成金属的硬度大；（4）生铁和钢都是铁的合金，故主要因素是铁；铝壶烧水是利用了铝壶的导热性；

金属材料在现实生活中有极为重要的作用．下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（）

A. 制造白炽灯灯丝——熔点高

B. 制造飞机——坚硬而质轻

C. 制造装化工原料的容器——耐腐蚀

D. 制造保险丝——硬度大

D 【解析】本题主要考查金属的性质与用途的关系．制造白炽灯灯丝的金属应熔点高，不易熔化；制造飞机的材料应坚硬而质轻；制造装化工原料的容器的金属应耐腐蚀；制造保险丝的金属应熔点低，所以只有D的性质与用途不一致．

在2A+B═2C的反应中，1.2g A完全反应生成2g C，又知B的相对分子质量是32，则C的相对分子质量为_____。

40 【解析】1.2g A完全反应生成2g C，则生成B的质量为2g-1.2g=0.8g，设B的相对分子质量为m 2A + B ═ 2C 32 2m 0.8g 2g =，求得m=40；

如图所示的微观化学变化，其基本反应类型属于

A. 置换反应 B. 化合反应

C. 分解反应 D. 复分解反应

C 【解析】试题分析：根据图示的微观化学变化，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，故选C

在136 g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应后过滤，得到滤渣的质量为3 g，同时得到3.2 g氧气。

(1)经分析，二氧化锰的质量为____g；

(2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数为______________。

3 5% 【解析】本题考查了溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。 (1)二氧化锰是催化剂反应前后质量不变，也不溶于水，滤渣为二氧化锰；二氧化锰的质量为3g； (2)设：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 3.2g x=6.8g 过氧化氢溶液中溶质的质量分数=×100%=5%，答：过氧化氢溶液中溶质的...