Question

有一种含CaCO₃与CaO的混合物，取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca（OH）₂，生成的Ca（OH）₂质量为22.2g，则原混合物中钙元素质量分数为（　　）

• A、40%
• B、50%
• C、75%
• D、45%

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,化合物中某元素的质量计算

专题：化学式的计算

分析：将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解，说明碳酸钙完全分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和氧化钙中的钙元素完全转化到氢氧化钙中，即氢氧化钙中钙元素的质量等于原混合物中钙元素的质量，根据氢氧化钙的质量可以计算钙元素的质量，进一步可以计算原混合物中钙元素质量分数．

解答：解：22.2g氢氧化钙中钙元素的质量为：22.2g×

40

74

×100%=12g，
则原混合物中钙元素质量分数为：

12g

16g

×100%=75%，
故选：C．

点评：解答时要善于分析元素之间的转化关系，计算起来就比较简单，如果假设16g混合物中的某种物质的质量，再进行计算，计算量是比较大的．