题目内容

(1)用化学符号表示:
①地壳在含量最多的金属元素
 

②氧化镁中阳离子
 

(2)化学与人类的生产、生活密切相关.
①铁锅常用于炒饭炒菜,是利用了铁的
 
性;
②化学电池是将化学能直接转化为
 
的装置.
考点:化学符号及其周围数字的意义,金属的物理性质及用途,物质发生化学变化时的能量变化
专题:化学用语和质量守恒定律
分析:(1)根据地壳中含量最多的前五种元素:氧、硅、铝、铁、钙,和离子的表示方法进行解答;
(2)根据铁的物理性质与用途和化学电源是一种能将化学能直接转变成电能的装置进行分析解答即可.
解答:解:(1)①地壳中含量最多的前五种元素:氧、硅、铝、铁、钙,汉字中带钅字旁(汞和金除外)的属于金属元素,所以地壳中含量最多的金属元素是铝,其元素符号为:Al;
②氧化镁中阳离子是镁离子,根据离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.故镁离子可表示为:Mg2+
(2)①生活中常用铁锅炒菜,主要利用了铁具有良好的导热性;
②化学电源又称电池,是一种能将化学能直接转变成电能的装置.
故答案为:(1)①Al;②Mg2+;(2)①导热;②电能.
点评:此题考查了化学符号的书写和铁的物理性质以及化学电源在实际生活中的利用的问题,解答时,必须熟练掌握基本知识,这是解答本类题的关键.
练习册系列答案
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化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨.
实验(1)为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡,发生反应的化学方程式有
 

 从实验现象可判断:
金属活动性Zn
 
Fe(填“<”“=”“>”).
得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是
 

实验(2)为探究猜想b,小组同学设计如图的装置进行实验,其中注射器的作用是
 
.所用药品,实验数据如下表:
实验编号选用金属(均取2g)盐酸质量分数(均取50mL)每分钟产生氢气的体积/mL
1分钟1-2分钟2-3分钟3-4分钟4-5分钟前5分钟共收集气体
锌片15%2.916.911.09.27.648.5
锌片5%1.68.45.94.83.724.4
得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是
 

【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析,请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因
 

通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响
 
(写一条即可).
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应,也能与盐酸溶液反应,现将a g铁钉投入到CuSO4溶液中,反应一段时间后,将固体取出洗净、烘干,称重为b g,则生成铜的质量为
 

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