题目内容

11．氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性．氨在化学工业中用途非常广泛，例如制化肥、制纯碱等．近年来，氨还用于环境治理．
（1）氨分子中，氮、氢元素的质量之比是14：3．
（2）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl，其生成物NH4Cl也可作化肥，NH4Cl中氮元素的质量分数是26.2%．
（3）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$3N2+5CO2+19H2O．上述反应的B处应填入的物质的分子式是O2．

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（2）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行解答；
（3）根据质量守恒定律，原子的种类、数目在化学反应前后不变，进行分析解答；

解答 解：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得氨分子中氮、氢元素的质量之比为 14：3；
故答案为：14：3；
（2）根NH4Cl中氮元素的质量分数为 $\frac{14}{53.5}$×100%═26.2%，故答案为：26.2%；
（3）根据质量守恒定律，原子的种类、数目在化学反应前后不变可知反应式6NH3+5CH3OH+12B$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$3N2+5CO2+19H2O中B的化学式为O2，故答案为：O2；

点评 本题考查学生对化合物中元素的质量比，质量守恒定律的应用，培养学生的应用知识的能力．

练习册系列答案
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下列图标表示我国“国家节水标志”的是

A. B. C. D.

2．请根据如图的装置图回答：

（1）实验室常用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体．甲烷的密度比空气小，不溶于水．选用A装置制备甲烷，收集气体时可选用C或E．
（2）实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，可选用B装置制备氢气．（填“A”或“B”）．
19．欲除去氮气中的少量氧气、水蒸气、一氧化碳、二氧化碳等杂质，可使混合气体通过下列物质：（1）澄清的石灰水；（2）灼热的氧化铜；（3）灼热的铜；（4）浓硫酸．顺序正确的是（　　）
A．（1）（2）（3）（4）B．（3）（2）（1）（4）C．（4）（2）（1）（3）D．（2）（4）（3）（1）
6．书写化学方程式要注意的两个原则：一是遵守客观事实，二是遵守质量守恒定律．
请你写出下列化学方程式，并注明分明属于哪一种反应类型．
木炭在氧气中燃烧C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2        属于化合反应
碳酸氢铵（NH4HCO3）受热分解，生成氨气（NH3）、二氧化碳和水NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+H2O+NH3↑，属于分解反应．
16．氢气和氧气的混合气10g，点燃爆炸后，测得还剩1g氧气没有反应，则生成水9g，原气体中氧气共9g，氢气1g．
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．
（1）AgNO3溶液中，大量存在的离子是Ag+、NO3-．
（2）将铜丝浸入AgNO3溶液中，静置，观察到的现象是在铜丝的表面覆盖了一层银白色物质，溶液呈蓝色．结合现象分析，溶液中增多的阳离子是Cu2+．
20．啤酒是生活中的饮料，其中含有二氧化碳、水和蛋白质等物质、观察一瓶啤酒，未见气泡；打开啤酒瓶盖，会冒出大量气泡，原因是气体的溶解度随着压强的减少而减小；
使啤酒的气泡快速放出的方法有搅拌、振荡、加热（或升温）等．已知从啤酒中产生的气体是二氧化碳，请你设计实验方法检验啤酒中的二氧化碳：
①实验步骤：用蘸有澄清石灰水的玻璃棒
接近瓶口．
②实验现象：石灰水变浑浊．
③实验结论：啤酒中含有二氧化碳．
1．A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图．其中F可用于改良酸性土壤，（部分反应条件、反应物和生成物均已略去）．

请回答：
（1）写出下列物质的化学式：AC；BCuO；CCO2；ECaCO3．
（2）反应②④反应的化学方程式：②C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；④Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

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