题目内容
7．三氟化氮（NF3）是微电子工业技术的关键原料之一，可由物质X和氟气（F2）反应得到，反应的化学方程式为：4X+3F2═NF3+3NH4F．关于物质X的下列说法不正确的是（ ）| A． | 化学式为NH3 | B． | 氮元素的质量分数为25% | ||
| C． | 分子中氮、氢原子的个数比为1：3 | D． | 由氮．氢两种元素组成 |
分析 根据“反应的化学方程式为：4X+3F2═NF3+3NH4F”和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，可推测X的化学式；计算氮元素的质量分数等．
解答 解：
根据“反应的化学方程式为：4X+3F2═NF3+3NH4F”和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，可知：反应前F原子有6个；反应后N原子3个，F原子有6个，H原子有12个，故可推测物质X的化学式为NH3；则氮元素的质量分数为$\frac{14}{14+1×3}$×100%≈82.4%；NH3分子中氮、氢原子的个数比为1：3；NH3由氮．氢两种元素组成．
故选B．
点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是推测“4X+3F2═NF3+3NH4F”中物质X，灵活运用质量守恒定律．
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18．铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12%以上．铬的表面生成一薄层致密的氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因．请回答下列问题：
（1）铁生锈的主要条件是铁与氧气和水直接接触．
（2）不锈钢是一种合金（填“合成材料”或“合金”）
（3）相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：
①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg、Cr、Cu．
②从上述探究实验可知，Cr能（填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应．若反应，请写出反应的化学方程式Cr+CuSO4=CrSO4+Cu．
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（3）相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：
| 金属 | Cr | Mg | Cu |
| 与盐酸反应现象 | 放出气泡速率缓慢 | 放出气泡速率较快 | 无明显现象 |
②从上述探究实验可知，Cr能（填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应．若反应，请写出反应的化学方程式Cr+CuSO4=CrSO4+Cu．
15．
实验室里有一瓶保管不当、标签残缺的试剂瓶，标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图1所示），某兴趣小组对其组成进行如下探究．
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，该瓶试剂不可能是A．
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】
Ⅰ．CaCl2溶液和BaCl2溶液都呈中性．
Ⅱ．初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，其中一种物质的类别有别于其它三种物质，该物质是氢氧化钠或NaOH．
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：
【资料分析】依据上述资料分析该瓶试剂也不可能是碳酸氢钠或NaHCO3．
【实验探究】
实验1：实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是氯化钠或NaCl．
实验2：为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，又进行了如下实验：
取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na2CO3溶液．写出上述反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
实验3：有同学对实验2结论提出质疑，认为该溶液可能是部分变质的氢氧化钠溶液，请你设计实验来验证．写出实验步骤、现象和结论．
【计算】取试剂瓶中的溶液50g，逐滴加入一定溶质质量分数的BaCl2溶液．实验过程中，生成沉淀质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图2所示，试计算溶液中碳酸钠的质量分数．
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A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】
Ⅰ．CaCl2溶液和BaCl2溶液都呈中性．
Ⅱ．初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，其中一种物质的类别有别于其它三种物质，该物质是氢氧化钠或NaOH．
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：
| 物质 | NaHCO3 | NaCl | NaOH | Na2CO3 |
| 溶解度g/100g水 | 9.6 | 36 | 109 | 215 |
【实验探究】
实验1：实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是氯化钠或NaCl．
实验2：为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，又进行了如下实验：
取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na2CO3溶液．写出上述反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
实验3：有同学对实验2结论提出质疑，认为该溶液可能是部分变质的氢氧化钠溶液，请你设计实验来验证．写出实验步骤、现象和结论．
【计算】取试剂瓶中的溶液50g，逐滴加入一定溶质质量分数的BaCl2溶液．实验过程中，生成沉淀质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图2所示，试计算溶液中碳酸钠的质量分数．
2．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
| A． | 分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的 | |
| B． | 氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物 | |
| C． | 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 | |
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16．规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（ ）
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12．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
| A． | 镁 | B． | 碳 | C． | 磷 | D． | 铁 |