Question

1．某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀硫酸是否恰好完全反应”进行探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．
【实验探究】
（1）方案一：某同学按右图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红．然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明NaOH溶液与稀硫酸
恰好完全反应．
①请指出如图操作中的错误滴管进入试管内．
②写出NaOH溶液与稀硫酸反应的化学方程式2NaOH+H₂SO₄ =Na₂SO₄+2H₂O．
（2）方案二：

实验步骤	实验现象	结论
取 取2mL NaOH溶液于试管管中， 滴入一定量的稀硫酸，振振荡后加 入 镁条	若有气泡产生	稀硫酸过量
	若没有明显现象	NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应

【实验反思】
（3）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，其原因是氢氧化钠过量，也无明显现象．为此，还需要选择酚酞试液（填一种试剂），再进行实验即可．

Answer 1

分析 根据题目给出的信息：酸、碱恰好反应时显中性，当溶液变成无色时，证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应；胶头滴管应该悬空放在试管的正上方滴加液体；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可．镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，会有气泡冒出；氢氧化钠溶液一部分变质，含有碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应有气泡冒出．有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，其原因是加入镁条，没有现象，还有可能氢氧化钠过量；如果再加入酚酞试液，变红色，说明碱过量，如果无变化，说明恰好中和．中和反应在生产生活中的应用：药物治疗胃酸过多、酸性土壤中撒入熟石灰等．

解答 解：（1）当溶液变成无色时，证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应；胶头滴管应该悬空放在试管的正上方滴加液体；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可．
故答案为：无；滴管进入试管内；2NaOH+H₂SO₄ =Na₂SO₄+2H₂O
（2）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，会有气泡冒出．
故答案为：有气泡冒出；
（3）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，其原因是加入镁条，没有现象，还有可能氢氧化钠过量；如果再加入酚酞试液，变红色，说明碱过量，如果无变化，说明恰好中和．
故答案为：氢氧化钠过量也无明显现象；酚酞试液．

点评 本考点考查了中和反应、酸碱盐的性质等，如氢离子、氢氧根离子等的检验方法是中考的重要考点，还考查了实验步骤的设计，还对实验进行了评价，综合性比较强．要根据它们的性质选择所用的试剂，然后由现象得出结论．本考点经常出现在实验题中．