题目内容

5．在反应 A+B=C+2D中，已知20gA和16gB恰好完全反应，生成10gC，且已知D的相对分子质量为26，则A的相对分子质量为（　　）
A．20B．32C．40D．30

分析 据质量守恒定律可知反应物D的质量，进而确定了A和D的质量关系，然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可；

解答 解：依据质量守恒定律可知20gA和16gB恰好完全反应生成10gC时D的质量是：20g+16g-10g=26g；
设A的相对分子质量为x
A+B=C+2D
x     2×26
20g    26g
$\frac{x}{20g}=\frac{2×26}{26g}$
x=40
故答案为：C．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，需认真分析，找出质量关系，就可以求解．

练习册系列答案
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15．下列各物质转化过程中，都能一步实现的是（　　）
A．NaHCO3→Na2CO3→NaOH→NaCl→Na2OB．Cu→CuO→CuSO4→CuCl2
C．CH4→CO2→CO→K2CO3→KHCO3D．Fe→FeCl3→FeCl2→Fe（OH）2→FeO
16．下列关于NaCl的说法正确的是（　　）
A．生活中和工业上用的盐通常都为NaCl
B．氯化钠溶液中混有少量硝酸钾杂质，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯食盐
C．我们获得NaCl的主要来源是用烧碱和盐酸反应制得
D．鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液可以用稀盐酸溶液
13．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示．根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（　　）
A．反应前后各元素的化合价均不变B．反应前后分子总数不变
C．反应前后原子数目发生了变化D．反应物和生成物中都有氧化物
20．参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是（　　）
A．--铜B．--干冰C．--氯化钠D．--金刚石
10．将一种无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C、瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．
（1）写出物质C、D、F的化学式：C：O2D：H2O F：Fe3O4．
（2）黑色粉末B在A的分解反应中起催化作用，文字表达式式为：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
17．学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
【提出问题】
1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
2．金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
【实验探究】
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
【问题讨论】
（1）金属钠保存在煤油中的原因是：防止钠与氧气和水反应变质．
（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）实验二中生成的黑色颗粒是碳，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．
我认为丁的猜想是错误的，理由是反应物中没有氢元素．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有碳酸钠．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的
B溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则
乙（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
【拓展应用】
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也是碱性的；pH测定仪测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
为了测定，小明配制了20%的氢氧化钠溶液100g．然后在烧杯中加入一定量配得的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得剩余物总量为45g．整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．
请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？
（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因盐酸具有挥发性（不考虑误差）．
5．某同学制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰的流程如图．

回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中应选用右图的发生装置是A．（填图1中“A”或“B”），收集较纯净的氧气所
需仪器有D、E、F、G．（填图2中仪器序号）

（2）步骤Ⅱ中加适量水的目的AC（填标号）．A．提高实验效率 B．保证固体1全部溶解C．节约能源
（3）步骤Ⅲ中洗涤的目的是洗去二氧化锰表面的KCl溶液．
（4）步骤Ⅳ中的操作n的名称是蒸发结晶．
（5）实验结束后，理论上应回收到的二氧化锰质量为5g．
6．在①氧气 ②氢气 ③稀有气体 ④二氧化碳 ⑤一氧化碳 ⑥甲烷（CH4）等物质中，请选用序号填空：
（1）能与血红蛋白结合，使人中毒的气体是⑤；
（2）充入灯泡以使灯泡经久耐用，并能使灯泡在通电时发出有色的光的物质是③；
（3）最清洁的燃烧，在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色的气体是②；
（4）其固体可用人工降雨的是④．

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