题目内容

7．铝因其刚腐蚀性能很好，而被广泛应用．铝制品抗腐蚀性能好的实质是4Al+3O2═2Al2O3（写化学方程式）；铝能与酸溶液反应生成氢气，也能与碱溶液反应生成氢气，因此要除去锌粉中混有的铝粉，可采用的方法是加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤．

分析 根据铝在空气中能与氧气反应，表面有一层致密的氧化铝薄膜，进行分析解答．
根据题意，铝能与酸溶液反应生成氢气，也能与碱溶液反应生成氢气，进行分析解答．

解答 解：铝在空气中能与氧气反应，表面有一层致密的氧化铝薄膜，具有良好的抗腐蚀性，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．
铝能与酸溶液反应生成氢气，也能与碱溶液反应生成氢气，锌不与氢氧化钠溶液反应，因此要除去锌粉中混有的铝粉，可加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤．
故答案为：4Al+3O2═2Al2O3；加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤．

点评 本题难度不大，熟练掌握金属的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
17．仿例用化学式表示下列化学反应．
例：氢气和氯气的反应可表示为H2+Cl2═2HCl
（1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（2）红磷在空气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（3）氢气在空气中燃烧2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
（4）硫在空气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
（5）实验室用过氧化氢制取氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
18．用化学方程式表示下列反应原理．
（1）用点燃红磷的方法测定空气中氧气的含量．
（2）用稀盐酸除铁锈（主要成分为Fe2O3）．
（3）工业上用磁铁矿（主要成分为Fe3O4）炼铁．
15．二氧化碳不需要发生化学变化就能表现出来的性质是（　　）
A．密度比空气大B．能与水反应
C．不燃烧也不支持燃烧D．能使澄清石灰水变浑浊
2．下列事实的解释或结论中不正确的是（　　）
A．金属很难被压缩--是因为金属原子间间隔较小
B．水银温度计受热时水银柱上升--说明汞原子体积变大
C．煤球制成蜂窝煤后燃烧得更旺--是因为增大了煤与空气的接触面积
D．氢气燃烧后的生成物只有水--说明氢气是一种清洁燃料
12．下列各组物质放入水中，可以形成无色溶液的是（　　）
A．泥土、面粉、冰B．氯化亚铁、汽油、酒精
C．植物油、硫酸、碳酸钙D．蔗糖、氯化钙、酒精
19．为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐溶液．该工艺示意如图：

对该过程的认识中，不正确的是（　　）
A．操作③、④两步顺序可以颠倒
B．操作⑤得到的沉淀中有三种成份的物质
C．操作①中需要进行搅拌，目的是加快氯化钠的溶解速率
D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
16．某中学化学兴趣小组在老师的指导下，设计了如图所示实验装置进行气体的制备和性质的探究，邀请你一同参加．

（1）请写出图中标号仪器的名称：a铁架台；
（2）实验室制取CO2气体时，应选择的发生装置和收集装置是：AC；
（3）请写出实验室制取CO2的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
17．用化学符号表示：3个水分子3H2O；2个氯离子2Cl-；氧化钙中钙元素的化合价为+2$\stackrel{+2}{Ca}$O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网