往如图所示的烧杯中加入一种物质.搅拌后.发现温度升高.石蜡熔化.塑料片掉了下来．该同学加入的物质不可能是( )A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氧化钙D．硝酸铵题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．

往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化，塑料片掉了下来．该同学加入的物质不可能是（　　）

A．

浓硫酸

B．

氢氧化钠

C．

氧化钙

D．

硝酸铵

分析根据有的物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，如浓硫酸、氢氧化钠固体等；有的物质与水反应会放出热量，使液体温度升高；如生石灰；也有些物质溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵等．放出热量会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落；溶于水时吸收热量的，石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落进行解答．

解答解：A、浓硫酸溶于水时会放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落；
B、氢氧化钠溶于水时会放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落；
C、氧化钙放入水中与水反应放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落；
D、烧杯中加入硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度下降，所以石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落；
故选D．

点评物质溶解于水时有三种表现：溶解时放出热量使溶液温度升高，以氢氧化钠、浓硫酸为代表；溶解时吸收热量使溶液温度降低，以硝酸铵为代表；其它大部分物质溶解时无明显的热量变化，溶液温度基本保持不变．

练习册系列答案

中考英语话题复习浙江工商大学出版社系列答案

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2．根据如图所示实验，回答问题．

（1）实验A可以证明水由氢元素和氧元素组成．
（2）实验B中发生反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）实验C可以得出的结论是铁比铜活泼．

3．甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	物质乙为催化剂		B．	该反应的基本类型为复分解反应
	C．	物质甲为氧化物		D．	生成物丙和丁的分子个数比为1：3

20．为了测量铁锈（Fe₂O₃•xH₂O）中铁的质量分数．进行如下实验：
步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应．
步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如图1所示．

（1）步骤①反应后所得溶液中的溶质是FeCl₃、HCl（写化学式）．
（2）步骤②中与FeCl₃反应的NaOH溶液的质量是150g，生成沉淀的质量是21.4g（写出计算过程，精确到0.1）
（3）根据计算所得数据在图2中画出产生沉淀的曲线．
（4）铁锈中铁的质量分数为56%（精确到0.1%）．

7．下列有关物质的性质及其对应用途的叙述中，正确的是（　　）

	A．	烧碱是厨房常用的物质，可以用它来发馒头，也可以做洗涤剂
	B．	医疗上用葡萄糖来配制生理盐水，日常生活中也可作调味品
	C．	盐酸能与金属氧化物反应，盐酸可用于焊接金属前除去金属表面的锈
	D．	盐酸能与纯碱反应，盐酸可用于除去火碱中含有的少量纯碱

17．用化学符号填空：依据给定的元素化合价，从$\stackrel{+1}{H}$、$\stackrel{+1}{Na}$、$\stackrel{0}{C}$、$\stackrel{-1}{Cl}$、$\stackrel{-2}{O}$五种元素中选一种或几种元素组成物质：
（1）单质C；
（2）常用作调味品的盐NaCl；
（3）最常用于灭火的氧化物H₂O；
（4）胃酸的主要成分HCl．

4．

如图甲是铝元素在周期表中的信息，乙是氧元素的原子结构示意图．下列说法正确的是（　　）

	A．	氧原子最外电子层易得到电子形成稳定结构
	B．	铝原子的相对原子质量是26.98克
	C．	铝原子核内含有13个中子
	D．	甲、乙两元素形成化合物的化学式为Al₂O

1．除去物质中的少量杂质，操作方法不正确的是（　　）

选项	物质	杂质	试剂	操作
A	Na₂CO₃晶体	NaHCO₃	稀HCl	结晶
B	KCl	MnO₂	H₂O	溶解、过滤、结晶
C	N₂	O₂	Cu	加热
D	NaCl溶液	Na₂SO₄	适量BaCl₂溶液	过滤

11．向CuCl₂溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤．向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（　　）

	A．	滤液中不含Cu ²⁺		B．	金属活动性：Fe＞Cu
	C．	滤渣含有铁和铜		D．	滤液质量比原溶液质量大

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