Question

2．根据如图所示实验，回答问题．

（1）实验A可以证明水由氢元素和氧元素组成．
（2）实验B中发生反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）实验C可以得出的结论是铁比铜活泼．

Answer 1

分析 （1）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
（3）根据实验现象可以判断实验结论．

解答 解：（1）实验A中，反应生成氢气和氧气，可以证明水由氢元素和氧元素组成．
故填：氢元素和氧元素．
（2）实验B中，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，发生反应的化学方程式为：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
故填：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）实验C中，铁丝表面附着了一层红色固体，说明铁和硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，进一步可以得出的结论是铁比铜活泼．
故填：铁比铜活泼．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．