Question

11．向CuCl₂溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤．向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（　　）

• A． 滤液中不含Cu ²⁺
• B． 金属活动性：Fe＞Cu
• C． 滤渣含有铁和铜
• D． 滤液质量比原溶液质量大

Answer 1

分析 铁比铜活泼，向CuCl₂溶液中加入一定量铁粉时，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；
铜不能和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．

解答 解：A、向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，说明滤渣中含有铁，氯化铜已经完全反应，因此滤液中不含有Cu²⁺，该选项说法正确；
B、铁能和氯化铜反应，说明铁比铜活泼，该选项说法正确；
C、向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，说明滤渣中含有铁和铜，该选项说法正确；
D、铁和氯化铜反应的化学方程式及其质量关系为：
Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，
56                       64
由以上质量关系可知，当56份质量的铁形成溶液的一部分时，析出64份质量的铜，因此随着反应的进行，溶液质量不断减小，该选项说法不正确．
故选：D．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．