Question

17．AgNO₃、Cu（NO₃）、Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液，往滤渣中加盐酸，若无明显现象，则反应后滤液中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁反应的化学方程式为Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag（写一个即可）；若往滤渣中加盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有的是铁、银、铜．

Answer 1

分析 根据五种金属的活动性由强到弱的顺序为：铝＞锌＞铁＞铜＞银，在AgNO₃、Cu（NO₃）、Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉并充分反应，锌不会与硝酸铝反应，锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，然后铁再与硝酸银、硝酸铜反应进行分析．

解答 解：五种金属的活动性由强到弱的顺序为：铝＞锌＞铁＞铜＞银，在AgNO₃、Cu（NO₃）、Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉并充分反应，锌不会与硝酸铝反应，锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，然后铁再与硝酸银、硝酸铜反应，所以
在AgNO₃、Cu（NO₃）、Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液，往滤渣中加盐酸，若无明显现象，所以滤渣中一定不含铁、锌，则反应后滤液中一定含有的溶质是：硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag，若往滤渣中加盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有的是铁、银、铜．
故答案为：硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁，Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag，铁、银、铜．

点评 本题主要考查了金属的活动性顺序，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．