题目内容
实验是化学学科的基础．（1）《燃烧的条件》实验中，分别取适量乒乓球碎片和滤纸碎片（同样大小），分开放在一块薄铜片的两侧，如图所示．加热铜片的中部，观察到的现象是
该实验说明
实验结束时发现，受热部位的薄铜片正反两面都变成黑色．解释该现象的化学方程式为
（2）实验总结出常见金属活动性顺序如图，填写相应的元素符号：
某同学将一根打磨好的铁条放入硫酸铜溶液中，其反应的化学方程式为
（3）实验室用13g锌粉和6.4g铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气？写出计算过程．
考点：燃烧与燃烧的条件,金属活动性顺序及其应用,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算
专题：实验性简答题,有关化学方程式的计算,金属与金属材料
分析：（1）可燃物燃烧需要同时具备两个条件：一是可燃物与氧气接触，二是温度要达到可燃物的着火点．铜在受热的条件下会与氧气反应生成氧化铜；
（2）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
（3）根据锌粉质量计算氢气质量．
（2）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
（3）根据锌粉质量计算氢气质量．
解答：解：（1）滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点．铜在受热的条件下会与氧气反应生成氧化铜，反应的方程式为：2Cu+O2
2CuO
（2）金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．铁能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，实验符合：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应．
（3）解：设生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
13g x
=
x=0.4g
答：可生成0.4克氢气．
故答案为：（1）乒乓球碎片先燃烧 乒乓球碎片着火点比滤纸碎片低（着火点越低，越易燃烧） 2Cu+O2
2CuO （2）Mg Ag CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 置换反应
（3）可生成0.4克氢气．
| ||
（2）金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．铁能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，实验符合：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应．
（3）解：设生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
13g x
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| 13g |
| 2 |
| x |
x=0.4g
答：可生成0.4克氢气．
故答案为：（1）乒乓球碎片先燃烧 乒乓球碎片着火点比滤纸碎片低（着火点越低，越易燃烧） 2Cu+O2
| ||
（3）可生成0.4克氢气．
点评：本题考查了燃烧的条件、金属活动性顺序的应用以及方程式的计算，考查的知识点较多，难度适中．
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