题目内容
4．根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题．（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生和收集装置应选用AE（填字母编号）．
（2）用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，取B中锥形瓶内的残留液，逐渐滴入碳酸钠溶液，并用pH计连续监测测得曲线如图2[pH值为纵坐标，时间（秒）为横坐标]，请写出曲线中bc段的化学方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，cd上升的原因是碳酸钠溶液显碱性．
分析 （1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气密度比空气大；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．
解答 解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；
氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，DE都是利用向上排空气法收集，利用E装置（瓶口盖有玻璃片）收集效果较好．
故填：AE．
（2）曲线中：ab段是碳酸钠和过量的稀盐酸反应，bc段是碳酸钠和氯化钙反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
cd上升的原因是：氯化钙完全反应后继续加入碳酸钠溶液时，由于碳酸钠溶液显碱性，因此pH升高．
故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；碳酸钠溶液显碱性．
点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
练习册系列答案
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