题目内容

15．下列说法正确的是（　　）
A．氢氧化镁中有氢氧根离子，加入酚酞会显红色
B．甲烷是热气球的一种常用燃料，说明其具有助燃性
C．冰水混合物属于纯净物，从微观上看是因为只含有一种分子
D．5mL酒精和 5mL水混合体积小于 10mL，是因为分子中有空隙

分析 A、根据氢氧化镁难溶于水，进行分析判断．
B、根据甲烷是热气球的一种常用燃料，进行分析判断．
C、根据由分子构成的物质，纯净物中只含有一种分子，进行分析判断．
D、根据分子的基本性质，进行分析判断．

解答 解：A、氢氧化镁难溶于水，加入酚酞不变色，故选项说法错误．
B、甲烷是热气球的一种常用燃料，说明其具有可燃性，故选项说法错误．
C、冰水混合物属于纯净物，是因为从微观上看是因为只含有水分子一种分子，故选项说法错误．
D、5mL酒精和 5mL水混合体积小于 10mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握碱的化学性质、甲烷具有可燃性、分子的基本性质等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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5．将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：a．（填a或b）
（2）对于曲线a表示的反应，反应结束后所得的溶液的溶质为：H2SO4、ZnSO4．（填化学式）
6．一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾和氯化钠中的一种或几种组成，取试样少许溶于水中，加入适量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸．过滤后，在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．则原固体物质的组成中（　　）
A．一定有K2SO4，可能有NaC1B．一定有NaC1
C．一定有Na2CO3D．一定有K2SO4和NaC1
3．过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为CH3COOOH，试填写
（1）过氧乙酸分子中，碳、氢、氧的原子个数比为2：4：3（最简整数比）；
（2）过氧乙酸中，碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12（最简整数比）；
（3）过氧乙酸中，碳元素的质量分数为31.6%（结果精确至0.1%）．
10．物质的用途与其性质密切相关．
（1）氨气不能用浓硫酸来干燥，其原因是2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．（用化学方程式表示）
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的CaCO3．（化学式）
（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，其原因是（用化学方程式表示）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（5）硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢．该反应的化学方程式为2H2+SiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．
20．下列各组物质均属于有机化合物的是（　　）
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7．将某一温度下热的氯化钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列四个关系描述错误的是（　　）
A．B．C．D．
4．根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题．
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生和收集装置应选用AE（填字母编号）．
（2）用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，取B中锥形瓶内的残留液，逐渐滴入碳酸钠溶液，并用pH计连续监测测得曲线如图2[pH值为纵坐标，时间（秒）为横坐标]，请写出曲线中bc段的化学方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，cd上升的原因是碳酸钠溶液显碱性．
5．铜器长时间露置在潮湿的空气里，表面都会有一层绿色的物质，俗称铜绿，化学名称：碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．根据其化学式，得出铜生锈可能是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同反应的结果．
【问题探究】研究小组欲探究一表面生锈的铜片中铜绿的质量分数，称取该样品10.0g放入D中进行如如实验：

【查阅资料】（1）C、E、F中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物）．
（2）图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭，推拉注射器的作用是鼓入空气．
【实验步骤】①组装好装置  ②反复推拉注射器  ③称量E的质量  ④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行  ⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器  ⑥再次称量E的质量．
【实验分析】
（1）在操作①中，同学们一致认为缺少了一个重要步骤，在实验前应先检查装置的气密性．
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（3）步骤⑤的作用是使碱石灰充分吸收二氧化碳和水蒸气；若不进行步骤⑤的操作，则所测得的铜绿的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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