题目内容
13．化学来源于生活，又为生活服务．生活中下列做法正确的是（ ）| A． | 用甲醛水溶液浸泡的鱿鱼，外观新鲜，可以食用 | |
| B． | 服用适量的碳酸氢钠钠治疗胃酸过多 | |
| C． | 生活污水不经任何处理．直接排放到河流中 | |
| D． | 为使农作物高产，鼓励农民大量施用化肥和农药 |
分析 A、根据甲醛有毒进行解答；
B、根据碳酸氢钠钠可与胃酸反应分析；
C、根据生活污水中含有大量的磷分析；
D、农药和化肥对人体也是有害的；
解答 解：A、甲醛有毒，用甲醛水溶液浸泡的鱿鱼，外观新鲜，但不可以食用，故A错误；
B、碳酸氢钠钠可与胃酸反应，且无腐蚀性，故可用其治疗胃酸过多，故B正确；
C、生活污水中含有大量的氮磷元素，直接排入河水中，会产生富营养化，故C错误；
D、农药和化肥在增产的同时也会有残留，会对人体造成伤害，故D错误；
故选：B．
点评 此题综合考查了生活中的化学问题，根据物质的性质及作用，环保知识进行分析解答．
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小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示．
4．物质的用途错误的是（ ）
| A． | 氢气冶炼金属 | B． | 氧气用作燃料 | ||
| C． | 稀硫酸除铁锈 | D． | 熟石灰中和土壤酸性 |
1．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案．
上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”）
另外一个实验方案错误的原因是NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4；
请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是锌粒（或碳酸钠等），实验现象及结论是若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案．
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验结论 | |
| 方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀硫酸过量 |
| 方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀硫酸过量 |
另外一个实验方案错误的原因是NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4；
请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是锌粒（或碳酸钠等），实验现象及结论是若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量．
8．推理是学习化学的重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论．以下类推正确的是（ ）
| A． | 由同种分子构成的物质一定 纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的 | |
| B． | 化学反应中，一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，所以一氧化碳和氢气都具有还性 | |
| C． | 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 | |
| D． | 在化合物里，正负化合价的化数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价 |
