题目内容

5．如图为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）某同学以锌粒和稀硫酸为原料在实验室制备并收集干燥的氢气，选择仪器连接装置后，检查装置的气密性．
①所选装置的连接顺序为ADF．
②写出该同学制备氢气发生反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
③实验室制取氢气的废液中，可能含有少量的稀硫酸，欲检验硫酸的存在，请你从酚酞试液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液中选一种试剂进行检验，并简述选择的理由选碳酸钠溶液，应为碳酸钠跟硫酸反应产生气体．
（2）现有一含有杂质二氧化碳和水蒸气的一氧化碳气体，某化学课题组的同学想要用纯净干燥的CO测定一种铁的氧化物（FeXOy）组成，所选仪器连接如下：混合气体-E-D-B-C-H（假设铁的氧化物是纯净的，并且每步反应都是完全的）．回答下列问题：
①D装置的作用是干燥一氧化碳．
②C装置中现象是石灰水变浑浊．
③当B装置中的FeXOY　全部被还原后，称量剩余固体的质量是4.2克，同时测得C装置的质量增加了4.4克．则x与y的比值为3：4（最简整数比）．
④上述装置中，如果没有E装置，则测定结果中x与y的比值偏小（填“偏小”“偏大”“不变”）．

分析 （1）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；
浓硫酸具有吸水性，可以用作氢气的干燥剂；
稀硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
当B装置中的FeXOY　全部被还原后，称量剩余固体的质量是4.2g，即反应生成铁的质量是4.2g，同时测得C装置的质量增加了4.4g，即反应生成了4.4g二氧化碳；
氢氧化钠能够吸收空气中的二氧化碳气体．

解答 解：（1）某同学以锌粒和稀硫酸为原料在实验室制备并收集干燥的氢气，选择仪器连接装置后，检查装置的气密性．
①所选装置的连接顺序为ADF．
故填：ADF．
②该同学制备氢气发生反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
③选碳酸钠溶液，应为碳酸钠跟硫酸反应产生气体．
故填：选碳酸钠溶液，应为碳酸钠跟硫酸反应产生气体．
（2）①D装置的作用是干燥一氧化碳．
故填：干燥一氧化碳．
②C装置中现象是石灰水变浑浊．
故填：石灰水变浑浊．
③B装置中的FeXOY　全部被还原后，称量剩余固体的质量是4.2g，即反应生成铁的质量是4.2g，同时测得C装置的质量增加了4.4g，即反应生成了4.4g二氧化碳，4.4g二氧化碳中的氧元素一半来自于铁的氧化物，因此铁的氧化物中氧元素质量为：4.4g×$\frac{32}{44}$×100%×0.5=1.6g，
当B装置中的FeXOY　
则x与y的关系为：$\frac{56x}{16y}$=$\frac{4.2g}{1.6g}$，
$\frac{x}{y}$=$\frac{3}{4}$，
故填：3：4．
④上述装置中，如果没有E装置，则测定的氧元素质量偏大，从而导致测定结果中x与y的比值偏小．
故填：偏小．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）装置B与C组合，可以制取的一种化合物气体是二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气．为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：
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