题目内容

1．下列物质能在pH=2的溶液中大量共存的是（　　）
A．Na2SO4、NaOH、KClB．CuSO4、CaCl2、AgNO3
C．C、Na2CO3、KCl、NaClD．KNO3、NaCl、Mg（NO3）2

分析 pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存．

解答 解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．
A、NaOH与酸反应生成水，不能大量共存，故选项错误．
B、AgNO3和CaCl2在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误．
C、酸和Na2CO3在溶液中相互交换成分生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
D、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，故选项正确．
故选：D．

点评 本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存．

练习册系列答案
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4．配平下列化学方程式（化学计量数为1的省略不写）：
（1）2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑
（2）2C2H2+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O．
12．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜、锌、硫．综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜并利用废气中的二氧化硫制备硫酸的实验方案，实验过程如图所示：

请回答：
（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是引流．
（2）步骤④中，所加入的金属X与Zn的活动性顺序是Zn＞X，金属X具有广泛用途，X是铁，有关反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂或用品有abd（填字母序号）．
a．磁铁    b．稀盐酸   c．蒸馏水    d．氯化铜溶液．
（4）将分离出的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制取H2，其流程如下：

试写出反应器、膜反应器中的化学反应方程式SO2+2H2O+I2$\frac{\underline{\;20～100℃\;}}{\;}$H2SO4+2HI、2HI$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$I2+H2↑．
9．通过“金属和金属材料”和“燃烧”的复习，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
提出问题：1、金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
                 2、金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
资料查阅：金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
实验探究：
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
问题讨论
（1）根据上述资料写出钠块投入水中所发生的反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）实验二中生成的黑色颗粒是C（填化学式），而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．我认为丁的猜想是错误的，理由是反应物中没有氢元素．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有碳酸钠．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的B溶液（填标号）（供选试剂：A、石灰水B、氯化钙溶液　C、硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则乙（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也是碱性的．实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是用黄沙掩埋．
16．某气体溶于水且密度比空气小，下列装置适合收集该气体的是（　　）
A．B．C．D．
6．2015年9月3日，在天安门广场，进行了气势磅礴的阅兵仪式．
（1）阅兵服饰展现出人民军队在强军目标引领下蓬勃向上、开拓奋进的良好形象．材料中有天然纤维和合成纤维，鉴别天然纤维与合成纤维的方法是燃烧法；服装中加入的棉材料属于天然纤维．
（2）阅兵飞行表演的彩烟是将高沸点的液体拉烟剂注入吊舱，通过氮气加压的方式将烟剂从拉烟喷嘴里“吹”出来，送入发动机喷出的高温燃气中，形成的蒸气遇冷后凝结成雾．
①氮原子核内有7个质子，其原子结构示意图是；
②烟剂送入发动机喷出的过程发生了物理（填“物理”或“化学”）变化；
③选用氮气加压的方式将烟剂从拉烟剂从拉烟喷嘴里“吹”出来，说明氮气的化学性质不活泼．
13．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂，用途广泛．
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是分子之间的间隔．
（2）蘸浓盐酸的玻璃棒和蘸浓氨水的玻璃棒接近但不接触，发生了如图1的现象，反应的化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl，浓盐酸和浓氨水都具有腐蚀性，实验时要注意安全或通风．
（3）观察图2并回答问题：

由图2可知，HCl和NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为：H++OH-═H2O，像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO3溶液反应Ag++Cl-=AgCl↓．
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应2H++CO32-=CO2↑+H2O．
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀或气体或水的反应．
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是D．
A．Na+、H+、Cl-、CO32-　　　　　B．H+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、Na+、NO3-、OH-　　　　　D．H+、K+、Cl-、SO42-．
10．向硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中，加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤液中一定含有Zn（NO3）2（填化学式，下同），此时滤液中所含有的溶质为Zn（NO3）2．有关反应的化学方程式为Zn+Cu（NO3）2═Cu+Zn（NO3）2（写出一个即可）．
11．对物质进行分类，是研究物质的基本方法．在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是
（　　）
A．CuSO4•5H2OB．FeSO4C．HClD．Na2CO3

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