题目内容

15．市面上出售的加碘食盐是往食盐中加入少量的碘酸钾，其化学式是KIO3．试求：
（1）KIO3中碘元素的质量分数是多少？
（2）若一包食盐重500g，其中含KIO35%，则这包食盐中含KIO3多少g？

分析 （1）根据化学式的基本计算可以求出碘酸钾中碘元素的质量分数；
（2）纯净物的质量=混合物的质量×纯度．

解答 解：（1）碘酸钾中碘元素的质量=$\frac{127}{39+127+16×3}×100%$≈59.3%；故填：59.3%；
（2）这包食盐中，碘酸钾的质量为500g×5%=25g，故填：25g．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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5．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向．
（1）“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列化学反应中，符合“化学反应绿色化”要求的是②（填选项序号）．
①MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑　
②CaO+H2O═Ca（OH）2
③Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（2）煤和石油中都含有硫元素，它们燃烧的废气中含有SO2气体，SO2与水及氧气反应会导致硫酸型酸雨的形成，酸雨的pH小于7　（填“大于”、“小于”、“等于”之一）．
（3）当空气被SO2严重污染时，可通过飞机喷洒物质　X　的粉末，使空气中的SO2含量明显降低，发生反应的化学方程式为2X+SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是CaCO3．
（4）当今社会，随着汽车用量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，研制以太阳能、氢能等新型能源为动力的汽车迫在眉睫．氢燃料汽车使用过程中发生反应的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；从环保的角度看，使用氢燃料汽车最突出的优点是燃烧的产物是水，对环境无污染．
6．有下列几种物质①铁②空气③二氧化碳④氢氧化钠⑤稀硫酸⑥碳酸钠⑦铜⑧氧气，请把物质的序号填在A～C的相应位置，并写出一个以上物质间有气体产生的反应化学方程式且注明反应类型：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，属于置换反应，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，属于复分解反应；．
3．如图，从水分子分解示意图中获得以下信息，其中说法正确的是A
A．化学反应前后元素的种类不变
B．水是由氢元素和氧元素构成
C．在化学变化中，分子可分，原子也可分
D．在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子．
10．下列物质分类错误的一组是（　　）
A．H2、O2、N2B．NaCl、Na2CO3、NH4Cl
C．NaOH、KOH、Ca（OH）2D．HCl、H2SO4、Na2SO4
20．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如何测得该土壤的酸碱度？取土壤样品少量于烧杯中，加入适量水，搅拌，静置，用玻璃棒蘸取土壤溶液滴到pH试纸，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即测得该溶液的pH如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加（填化学式）Ca（OH）2．某农田刚刚施用了化肥硝酸铵，若想改良批土壤的酸性，能否立即加入你所选择的物质？不能（“能”或“不能”），写出反应的化学方程式Ca（OH）2+2NH4NO3=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑．
（2）小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．

Ⅰ、为了验证反应①，小红向石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液由紫色变蓝色．
II、不另加试剂，为了验证反应③能够发生，你选择的物质是c（填序号）．
a．Na2CO3　　　　　　　　b．HCl　　　　　　　　　　c．FeCl3　　　　　　　　　d．Ba（NO3）2
写出反应的化学方程式3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．
（3）依据上图反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，KOH也有类似地化学性质，某研究性学习小组发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究．
假设一：只含KOH；假设二：含KOH和K2CO3；假设三：只含K2CO3．
Ⅰ、成分中可能含有K2CO3的原因2KOH+CO2═K2CO3+H2O（填化学反应方程式）
Ⅱ、取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到产生气泡；说明假设二或假设三中含有含有K2CO3成立．
Ⅲ、进一步探究的过程如下：

①“固体A”的化学式是CaCO3，②加入足量CaCl2溶液的作用是将碳酸钾完全反应，防止对接下来的实验干扰．
（4）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的AC（可多选）．
A、Ba（OH）2      B、CaCl2     C、Ca（OH）2
写出反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH和Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．
7．我国钨矿储存十分丰富，在自然界中主要以钨酸盐的形式存在．其中有开采价值的黑钨矿（主要成分是铁和锰的钨酸盐化学式常写成FeWO4、MnWO4），已知钨的化合价为+6价；钨的熔点很高，不容易转变为液态；在高温下碳会和金属钨反应形成固体碳化钨．
黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：

（1）A是钨酸钠其化学式为Na2WO4；
（2）B受热不稳定发生分解，写出③中发生反应的化学方程式：H2WO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$WO3+H2O；
（3）钨冶炼工艺的第二阶段则是碳、氢气等还原剂把氧化钨还原为金属钨．若需获得制灯丝的高纯度钨，应选择上述的H2作还原剂更好．
4．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t1℃时A、B、C的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；
（2）A、B、C三种物质的溶解度受温度影响最小的是B；
（3）t2℃时将15gA物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），降低温度至t1℃时，将A的晶体从溶液中分离出来的方法是过滤，在此操作中玻璃棒的作用是引流．
5．认识实验基本仪器的操作
（1）向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的$\frac{2}{3}$，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应该立刻用湿抹布盖灭．
（2）将下列各仪器的名称字母序号与其用途相对应的选项填在相应位置（每空只能填一个字母）．

a．贮存固体药品的仪器是C；
b．用于作热源的仪器是F；
c．量取少量液体的仪器是B；
d．加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是A；
e．以上仪器，经过磨砂处理的是C；
f．量液时，量筒必须放平，视线与量筒内液体凹面的最低处保持水平；
g．用酒精灯加热烧杯时需要垫D，因为烧杯的底面积大，玻璃是热的不良导体，使烧杯均匀受热．

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