题目内容
5.认识实验基本仪器的操作(1)向灯内添加酒精时,不能超过酒精灯容积的$\frac{2}{3}$,万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来,不要惊慌,应该立刻用湿抹布盖灭.
(2)将下列各仪器的名称字母序号与其用途相对应的选项填在相应位置(每空只能填一个字母).
a.贮存固体药品的仪器是C;
b.用于作热源的仪器是F;
c.量取少量液体的仪器是B;
d.加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是A;
e.以上仪器,经过磨砂处理的是C;
f.量液时,量筒必须放平,视线与量筒内液体凹面的最低处保持水平;
g.用酒精灯加热烧杯时需要垫D,因为烧杯的底面积大,玻璃是热的不良导体,使烧杯均匀受热.
分析 (1)根据酒精灯的正确使用方法,酒精的密度比水小,灭火的原理进行分析;
(2)a、根据广口瓶常用来贮存固体药品进行分析;
b、根据酒精灯是常用来加热的仪器进行分析;
c、根据量筒可以用来量取少量的液体进行分析;
d、根据加热底面积较大的玻璃仪器需要垫石棉网进行分析;
e、根据贮存药品需要密闭性较好的容器进行分析;
f、根据量筒的正确使用方法进行分析;
g、根据烧杯的底面积大,玻璃是热的玻璃导体进行分析.
解答 解:(1)向灯内添加酒精时,不能超过酒精灯容积的$\frac{2}{3}$,万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来,不要惊慌,应该立刻用湿抹布盖灭;
(2)a、广口瓶常用来贮存固体药品,所以贮存固体药品的仪器是C;
b、酒精灯是常用来加热的仪器,所以用于作热源的仪器是F;
c、量筒可以用来量取少量的液体,故选:B;
d、加热底面积较大的玻璃仪器需要垫石棉网,故选:A;
e、贮存药品需要密闭性较好的容器,所以经过磨砂处理的是:C;
f、量液时,量筒必须放平,视线与量筒内液体凹面的最低处保持水平;
g、烧杯的底面积大,玻璃是热的玻璃导体,加热时需要垫石棉网,故选:D.
故答案为:(1)$\frac{2}{3}$,用湿抹布盖灭;
(2)a、C;
b、F;
c、B;
d、A;
e、C;
f、最低;
g、D,烧杯的底面积大,玻璃是热的不良导体,使烧杯均匀受热.
点评 本题难度不大,考查常见仪器的作用,需要同学们在平时的化学实验中、课堂上了解各个实验仪器的作用.
练习册系列答案
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13.下列物质的化学式是否正确?请在相应的答案处作出判断,正确的打“√”,不正确的请改正.
| 名称 | 氧化镁 | 氧化铁 | 氯化钙 | 氢氧化钠 | 氦气 | 碳酸钠 | 氧气 | 硝酸铵 |
| 化学式 | OMg | FeO | CaCl2 | NaOH | He2 | NaCO3 | O | NH4NO3 |
| 答案 |
20.发现元素周期律并编制出元素周期表的是( )
| A. | 道尔顿和阿伏伽德罗 | B. | 拉瓦锡 | ||
| C. | 门捷列夫 | D. | 牛顿 |
10.碳酸镁晶须(MgCO3•nH2O,n=1~5的整数)广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域.为测定碳酸镁晶须中n的值,学习小组设计了如图1装置并进行了3次实验:(不考虑稀盐酸挥发)
【查阅资料】:
a、碳酸镁晶须受热分解,生成3种氧化物;
b、相对分子质量:[Mr(MgCO3):84、Mr(H2O):18、Mr(MgO):40、Mr(CO2):44]

【实验步骤】
①检查装置的气密性;
②准确称取3.45g MgCO3•nH2O放在B装置中,连接仪器;
③打开弹簧夹a,鼓入一段时间空气,称量C装置的质量;
④关闭弹簧夹a,打开分液漏斗活塞,缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止;
⑤打开弹簧夹a,缓缓鼓入空气;
⑥准确称量C装置的质量(如表);
⑦重复上述步骤;
⑧根据数据进行计算.
【实验分析及数据处理】
(1)完善实验步骤:①检查装置的气密性;⑤缓缓鼓入空气;
(2)请计算碳酸镁晶须中的n值.(要求有计算过程)
(3)A装置中盛放的溶液是NaOH(浓)溶液;其作用是除去空气中的CO2防止干扰实验
(4)D装置的作用是防止空气中的CO2进入C装置,造成误差;
【实验反思】
(5)下列选项中,会造成实验结果偏大的是①⑤;偏小的是②③④;
①反应结束后,没有通空气; ②称量C装置前,没有通空气;
③没有A装置; ④没有D装置;
⑤稀盐酸滴加速率太快; ⑥C装置中NaOH溶液浓度过大;
(7)为精确测定n的值,在老师指导下,小组同学称取13.8g MgCO3•nH2O进行热重分析,并绘制出如图2所示的热重曲线示意图.则:
①t1-t2段发生的反应化学方程式为:MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•H2O+2H2O;
②t2-t3段发生的反应化学方程式为:MgCO3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3+H2O.
③t3-t4段发生的反应化学方程式为:MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑.
【查阅资料】:
a、碳酸镁晶须受热分解,生成3种氧化物;
b、相对分子质量:[Mr(MgCO3):84、Mr(H2O):18、Mr(MgO):40、Mr(CO2):44]
【实验步骤】
①检查装置的气密性;
②准确称取3.45g MgCO3•nH2O放在B装置中,连接仪器;
③打开弹簧夹a,鼓入一段时间空气,称量C装置的质量;
④关闭弹簧夹a,打开分液漏斗活塞,缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止;
⑤打开弹簧夹a,缓缓鼓入空气;
⑥准确称量C装置的质量(如表);
| 编 号 | 1 | 2 | 3 |
| 实验前 | 228.00 | 228.00 | 228.00 |
| 实验后 | 229.10 | 229.11 | 229.09 |
⑧根据数据进行计算.
【实验分析及数据处理】
(1)完善实验步骤:①检查装置的气密性;⑤缓缓鼓入空气;
(2)请计算碳酸镁晶须中的n值.(要求有计算过程)
(3)A装置中盛放的溶液是NaOH(浓)溶液;其作用是除去空气中的CO2防止干扰实验
(4)D装置的作用是防止空气中的CO2进入C装置,造成误差;
【实验反思】
(5)下列选项中,会造成实验结果偏大的是①⑤;偏小的是②③④;
①反应结束后,没有通空气; ②称量C装置前,没有通空气;
③没有A装置; ④没有D装置;
⑤稀盐酸滴加速率太快; ⑥C装置中NaOH溶液浓度过大;
(7)为精确测定n的值,在老师指导下,小组同学称取13.8g MgCO3•nH2O进行热重分析,并绘制出如图2所示的热重曲线示意图.则:
①t1-t2段发生的反应化学方程式为:MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•H2O+2H2O;
②t2-t3段发生的反应化学方程式为:MgCO3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3+H2O.
③t3-t4段发生的反应化学方程式为:MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑.