Question

3．向12.5g含杂质的CaCO₃中不断加入稀盐酸，其固体质量变化如图所示．请回答下列问题．（已知：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，杂质不与盐酸反应也不溶于水）
（1）当12.5g固体中CaCO₃恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为50g．
（2）固体中CaCO₃的质量分数80%．
（3）所加稀盐酸中含溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据图象中的数据逐渐减小，在加入盐酸50g时，固体质量不再减少进行分析；
（2）根据质量守恒定律减小计算；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，依据参加反应的碳酸钙的质量进行计算．

解答 解：（1）通过分析图象中的数据，固体质量逐渐减小，在加入盐酸50g时，固体质量不再减少，所以当12.5g固体中CaCO₃恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为50g；
（2）固体中碳酸钙的质量分数为：$\frac{12.5g-2.5g}{12.5g}$×100%=80%；
（3）所加稀盐酸中含溶质的质量分数为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100    73
 10g   50g×x
$\frac{100}{10g}$=$\frac{73}{50g×x}$
  x=14.6%．
故答案为：（1）50；
（2）80%；
（3）所加稀盐酸中含溶质的质量分数为14.6%．

点评 在对数形结合类问题中的表示变化的曲线进行分析时，曲线的折点的特殊意义是常是分析解题的重点．