Question

1．某造纸厂的废水中含一定量的碳酸钠和硫酸钠，为回收再利用，实验小组做如下实验：取废水100g，向其中加入一定质量分数的稀硫酸50g，恰好完全反应，所得溶液的质量是147.8g．求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）若将所得溶液蒸干，得到7.8g固体．则原废水中硫酸钠的质量；
（3）稀硫酸的质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

分析 根据化学反应可知，质量的变化是二氧化碳气体的放出导致的，也就是说二氧化碳的质量等于质量的变化值，根据二氧化碳的质量和反应的化学方程式可进行有关的计算．

解答 解：（1）根据化学反应可知，二氧化碳的质量等于质量的变化值，所以二氧化碳的质量=100g+50g-147.8g=2.2g；
（2）设生成2.2g二氧化碳气体需要硫酸的质量是x，生成硫酸钠的质量为y，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
                 98         142              44
                  x             y             2.2g
$\frac{98}{x}=\frac{142}{y}=\frac{44}{2.2g}$   解得：x=4.9g    y=7.1g；
所以原混合物中硫酸钠的质量为7.8-7.1=0.7g；
（3）稀硫酸的质量分数是：$\frac{4.9g}{50g}×100%$=9.8%
答：（1）生成二氧化碳的质量是2.2g；
（2）原废水中硫酸钠的质量是0.7g．
（3）稀硫酸的质量分数是9.8%．

点评 本题的关键是知道质量的变化值等于二氧化碳的质量，注意溶质有两部分组成，即原有硫酸钠和生成的硫酸钠．