题目内容

13．初四某班同学分组探究了“盐酸和氢氧化钠溶液能否发生化学反应”，小明同学收集了反应后的液体，并通过实验得到以下信息：
①提取收集反应后的液体少许，滴加紫色石蕊试液后溶液至红色，由此推知该液体中含有盐酸；
②为不污染环境，对反应后的液体进行中和处理，所用的原料是成本较低的熟石灰；
③提取处理后可直接排放的水样，测得pH=7.0
根据上述资料，回答下列问题：
（1）小明同学用紫色石蕊试液确定反应后的液体显酸性属于间接（填“直接”或“间接”）观察法．
（2）在老师指导下小明同学测得了反应后的液体中HCl的质量分数为0.5%，小明同学共收集到反应后的液体3000g，计算至少需要多少克Ca（OH）2，才能完全中和反应后液体中HCl？（计算结果精确至0.1g）

分析 （1）根据用紫色石蕊的变色得出液体显酸性的方法属于间接观察法进行分析；
（2）根据化学方程式和题中的数据进行计算．

解答 解：（1）用紫色石蕊的变色得出液体显酸性的方法属于间接观察法；
（2）设需要氢氧化钙的质量为x
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
  74            73
   x          3000g×5%
  $\frac{74}{x}$=$\frac{73}{3000g×5%}$
  x=152.1g
故答案为：（1）间接；
（2）152.1g．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．

练习册系列答案
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3．生活处处离不开化学．
（1）常吃粗粮有助于健康．下表是玉米中的主要营养成分：
成分蛋白质油脂糖类水、维生素和无机盐等
质量分数约10%约5%约80%约5%
其中能为人体提供能量的有油脂、蛋白质和糖类．
（2）某食谱：主食--馒头；配菜--红烧肉、骨头汤．“骨头汤补钙”中的钙是指元素（填“原子”、“分子”、“元素”）．从营养角度看，你认为还应补充的食物是水果或蔬菜．
（3）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的（食醋）来止痒．
（4）下列物质不能用于人体补钙的是BC（填字母序号）．
A．牛奶  B．生石灰   C．熟石灰  D．高钙麦片
（5）某钙片每片含碳酸钙1000mg，若老年人每天需服用该钙片补钙800mg，则每天需服用此钙片2片．
（6）液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的是AB（填字母序号）．
A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案
B．二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低可燃物的着火点
（7）在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水．该反应的化学方程式为CO2+2NH3$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
4．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4两种物质．
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质．
【查阅资料】
①Na2SO4溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质．
【实验验证】
实验操作实验现象实验结论
乙同学
实验		取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中．铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色．猜想（2）成立．
丙同学
实验		取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液．溶液变红色．猜想（3）成立．
【总结反思】
丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．
【知识拓展】
（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）；
（2）乙同学的实验中铝片与NaOH（氢氧化钠）溶液发生了反应，化学方程式为Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（3）丁同学认为铝制品不能用清洁球擦洗，你认为原因是容易破坏铝在空气中被氧化后在其表面形成致密的氧化膜保护层．
1．某造纸厂的废水中含一定量的碳酸钠和硫酸钠，为回收再利用，实验小组做如下实验：取废水100g，向其中加入一定质量分数的稀硫酸50g，恰好完全反应，所得溶液的质量是147.8g．求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）若将所得溶液蒸干，得到7.8g固体．则原废水中硫酸钠的质量；
（3）稀硫酸的质量分数（精确到0.1%）．
8．物质分类的标准有很多种，自拟两个分类标准，将氧气、氨气、二氧化碳、氧化钙四种物质中的三种物质分为一类．
标准：常温常压下为气态，包括的物质是氧气、氨气、二氧化碳．
标准一：都是化合物，包括的物质是氨气、二氧化碳、氧化钙．
标准二：都含有氧元素，包括的物质是氧气、二氧化碳、氧化钙．
18．Cl和Cl-属于同（填“同”或“不同”）种元素，因为它们的质子数相同；Cl和Cl-属于不同（填“同”或“不同”）种粒子，因为它们的核外电子数不同；两者的化学性质不同（填“相同”或“不同”），两者的相对原子质量几乎相同（填“相同”或“不同”），因为它们的质子数和中子数相同．
5．3.2g某种铁的氧化物含有2.24g铁元素，则这种铁的氧化物的化学式为（　　）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe3O2
6．工业上制纯碱（Na2CO3）的其中一种方法是用NaOH溶液和适量CO2气体反应制取，但是这种方法的缺点是当CO2过量时，极易生成NaHCO3，且无明显现象．
于是某实验小组同学设计了如下实验方案并在实验室尝试：
①将100克质量分数为40%NaOH等分成两份，分别盛放在烧杯A、B中．
②向A中通入过量CO2气体，直到溶液不再吸收CO2为止．
③将A、B两烧杯中的液体混合后蒸干．
（1）步骤②中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（2）步骤③中发生反应的化学方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，其中的NaHCO3和NaOH能恰好完全反应，请分析恰好能完全反应的理由烧杯A、B中氢氧化钠的质量相等，所以由钠元素守恒可知，NaHCO3和NaOH的物质的量之比为1：1，故NaHCO3和NaOH能恰好完全反应．
（3）已知NaHCO3受热分解，反应方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，如果在工业上采用向NaOH溶液中通入过量CO2后，再将溶液蒸干、灼烧的方法，该方法与实验小组同学所设计的方法相比，不足是既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应．
7．化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的实验．根据如图实验示意图回答问题：

（1）实验1中，为了测定空气中氧气的含量，燃烧匙中所盛的红磷要过量，其目的是除尽瓶内的氧气．
（2）实验2中，观察到A烧杯中的现象是由无色变为红色，由此可验证分子的性质．
（3）实验3中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出物质燃烧的一个条件为温度需要达到可燃物的着火点．
（4）实验4中，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理是隔绝氧气或水分．

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