题目内容

15．今天是化学兴趣小组活动日，同学们展开了一系列探究，也请你参与．
老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体．他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体．此气体是什么物质？请你完成验证它的实验方案：
猜  想验证方法及操作现象结论
 

分析 根据药品的状态及反应条件，对照实验室制取气体的反应原理，猜想所制取的气体；并根据气体的性质，说明检验该气体的方法．

解答 解：根据实验室中制取CO2是用块状大理石和稀盐酸反应，制取氢气是用锌粒与稀硫酸反应，制取氧气可以用过氧化氢溶液和二氧化锰（催化剂）；根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质来检验二氧化碳；根据氢气可燃烧，并能产生淡蓝色火焰的性质来检验H2；根据氧气能支持燃烧的性质，可以选用带火星的木条来检验．
故此气体可能为：二氧化碳或氢气或氧气．

猜  想验证方法及操作现象结论
此气体是 二氧化碳或氢气或氧气气体通入澄清的石灰水中，
 （用小试管收集一小试管气体，点燃此气体或将带火星的木条伸入气体中）		石灰水变浑浊，（能燃烧，产生淡蓝色火焰或听到爆鸣声；带火星木条复燃）则证明是二氧化碳（证明是氢气；氧气）

点评 本题的难度不大，了解吸入的空气和呼出气体成分的变化和氧气的性质是解答本题的基础知识．

练习册系列答案
相关题目
1．某造纸厂的废水中含一定量的碳酸钠和硫酸钠，为回收再利用，实验小组做如下实验：取废水100g，向其中加入一定质量分数的稀硫酸50g，恰好完全反应，所得溶液的质量是147.8g．求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）若将所得溶液蒸干，得到7.8g固体．则原废水中硫酸钠的质量；
（3）稀硫酸的质量分数（精确到0.1%）．
6．工业上制纯碱（Na2CO3）的其中一种方法是用NaOH溶液和适量CO2气体反应制取，但是这种方法的缺点是当CO2过量时，极易生成NaHCO3，且无明显现象．
于是某实验小组同学设计了如下实验方案并在实验室尝试：
①将100克质量分数为40%NaOH等分成两份，分别盛放在烧杯A、B中．
②向A中通入过量CO2气体，直到溶液不再吸收CO2为止．
③将A、B两烧杯中的液体混合后蒸干．
（1）步骤②中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（2）步骤③中发生反应的化学方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，其中的NaHCO3和NaOH能恰好完全反应，请分析恰好能完全反应的理由烧杯A、B中氢氧化钠的质量相等，所以由钠元素守恒可知，NaHCO3和NaOH的物质的量之比为1：1，故NaHCO3和NaOH能恰好完全反应．
（3）已知NaHCO3受热分解，反应方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，如果在工业上采用向NaOH溶液中通入过量CO2后，再将溶液蒸干、灼烧的方法，该方法与实验小组同学所设计的方法相比，不足是既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应．
3．下来关于催化剂的说法正确的是（　　）
A．催化剂必定加快反应速率
B．反应前后催化剂的性质不会发生改变
C．用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加
D．化学反应后催化剂本身的质量不变
10．化学是以实验为基础的科学，请根据图回答下列问

（1）图1实验完毕，进入集气瓶中的水不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是装置漏气，或红磷不足，或没有冷却至室温就打开止水夹读数（写出其中一种原因即可）．化学反应文字表达式（写物质名称，下同）是磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（2）图2中流程探究的目的是木炭在氧气中燃烧生成了什么．C操作，为了使木炭与氧气完全反应，我的操作方法是由瓶口向下缓慢插入到集气瓶中．D操作得出的探究结论是木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳．
20．如图是硫、红磷、木炭在氧气中燃烧的示意图，回答下列问题．
（1）分别描述三个实验的现象：
甲：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；
乙：发出黄光，放热，生成大量白烟；
丙：发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体．
（2）这三个实验在现象和原理上有多个相同点，请你说出3个相同点：
①均放出热量；②反应物都有氧气；③均为化合反应（合理均可）．
（3）请说出其中一个与其他两个的不同之处：红磷燃烧生成物是固体，而硫、木炭燃烧的生成物是气体（合理均可）．
（4）选择其中一个反应，用文字表达式表示：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷（合理均可）．
7．化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的实验．根据如图实验示意图回答问题：

（1）实验1中，为了测定空气中氧气的含量，燃烧匙中所盛的红磷要过量，其目的是除尽瓶内的氧气．
（2）实验2中，观察到A烧杯中的现象是由无色变为红色，由此可验证分子的性质．
（3）实验3中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出物质燃烧的一个条件为温度需要达到可燃物的着火点．
（4）实验4中，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理是隔绝氧气或水分．
4．如图是实验装置图．按要求回答下列问题：

（1）写出图中仪器名称：
①铁架台；②水槽．
（2）用高锰酸钾制取一瓶较干燥的氧气，制取装置为AD（填序号）；缺少的实验用品为一团棉花；发生的方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；若用 E 收集氧气，气体从b进（填“a”、“b”）．
（3）F 实验中集气瓶内预先装少量水的目的防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶底；发生的反应方程式为：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（4）G 实验目的是证明二氧化锰为催化剂，还需往试管里加入的药品名称为过氧化氢溶液；发生的反应方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
5．以前一到农忙季节，农民会焚烧大量秸秆，这种做法不符合“低碳”理念，焚烧秸秆会产生大量的有害气体，还会引起交通事故．

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