Question

在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度．用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中．边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸．实验过程中：（1）用玻璃棒搅拌的目的是

 

．
（2）当溶液刚好变成无色时，说明

 

．
（3）溶液的碱性增强还是减弱？溶液的pH由

 

变

 

（填“大”或“小”），当烧杯中溶液刚好变成无色时，此时pH=

 

．
（4）溶液的温度有什么变化？

 

，说明此反应是

 

反应（填“放热”或“吸热”）．
（5）无色酚酞试液的作用是

 

．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,物质发生化学变化时的能量变化,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：弄清中和反应的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的过程，而且酸和碱发生反应会导致溶液的酸碱性发生质的变化，同时放出热量．

解答：解：
（1）在反应过程中用玻璃棒搅拌的目的是为了使反应物充分反应；
（2）在氢氧化钠溶液溶液中先滴入几滴无色酚酞试液，然后再滴加稀盐酸，若试液由红色刚好变成无色，说明中和反应恰好完全进行；
（3）氢氧化钠溶液显碱性，滴加稀盐酸，碱性减弱，溶液的pH由大变小，当烧杯中溶液刚好变成无色时，此时pH=7；
（4）由于中和反应是放热反应，所以会使溶液的温度升高，
（5）在氢氧化钠溶液溶液中先滴入几滴无色酚酞试液，然后再滴加稀盐酸，若试液由红色刚好变成无色，说明中和反应恰好完全进行；
故答案为：
（1）使反应更完全、充分；
（2）中和反应恰好完全进行；
（3）大；小；7；
（4）溶液的温度升高；放热；
（5）证明中和反应恰好完全进行．

点评：主要考查了中和反应的实质及反应过程中伴随的现象，培养学生分析问题、应用知识的能力．