题目内容
实验室里用未知浓度的50mL NaOH溶液和适量CO2气体反应制备纯Na2CO3（已知当过量CO2气体通入NaOH溶液中极易生成NaHCO3，且无明显现象）．于是有同学设计了如下实验方案：
①将50mL NaOH等分成两份，分别盛放在烧杯A、B中．
②向A中通入过量CO2气体．
③将A、B两烧杯中的液体混合后蒸干、灼烧．
（1）步骤②中发生反应的化学方程式为（写一个即可） ．
（2）步骤③中发生反应的化学方程式为： ．
（3）如果向50mLNaOH溶液中通入过量CO2，再将溶液蒸干、灼烧，该方法与以上方法相比有何不足： ．
①将50mL NaOH等分成两份，分别盛放在烧杯A、B中．
②向A中通入过量CO2气体．
③将A、B两烧杯中的液体混合后蒸干、灼烧．
（1）步骤②中发生反应的化学方程式为（写一个即可）
（2）步骤③中发生反应的化学方程式为：
（3）如果向50mLNaOH溶液中通入过量CO2，再将溶液蒸干、灼烧，该方法与以上方法相比有何不足：
考点：碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的碱 碱的通性
分析：本题是要求如何操作才能使一瓶未知浓度的NaOH 溶液，生成物全部是Na2CO3而没有NaHCO3生成；那么也就是说要将NaOH 溶液全部转换成Na2CO3；根据题干中已知信息，若通入少量的CO2，有可能氢氧化钠有剩余，不可行；若通入过量的CO2，则全部变成NaHCO3，又无法达到问题的要求，但可以根据NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可以将生产的NaHCO3再倒入等量的NaOH就可以全部转变成Na2CO3．
解答：解：（1）由题意可知：过量CO2气体通入NaOH溶液中极易生成NaHCO3，化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O以及Na2CO3+CO2+H2O═NaHCO3
（2）NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，化学方程式为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，
（3）如果向50mLNaOH溶液中通入过量CO2，再将溶液蒸干、灼烧，生成的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应．
故答案为：（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O或Na2CO3+CO2+H2O═NaHCO3
（2）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，
（3）既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应．
（2）NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，化学方程式为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，
（3）如果向50mLNaOH溶液中通入过量CO2，再将溶液蒸干、灼烧，生成的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3
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故答案为：（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O或Na2CO3+CO2+H2O═NaHCO3
（2）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，
（3）既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应．
点评：该题考查学生利用题干中已知给予的信息进行分析，然后进行实验方案的设计能力，是一道综合性开放性的题目；培养学生实验设计的思维和创新精神．
练习册系列答案
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